无机及分析化学试卷及答案

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1、无机及分析化学试卷及答案8得分阅卷人一、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）1．标准态下，对⊿fHΘm_________的反应，若⊿rSΘm<0，则其在温度_________时可自发进行。2．在298K，标准态下，1gFe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298K时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_______________。（已知M（Fe）＝56g•mol－1）3．随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别、、。4．健康人血液的pH值为7.45。患某种疾病的人的血液

2、pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为正常状态的倍。5．表示=(AgBr,s)的反应式为。6．在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐，因而其金属性依次；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐，元素的金属性逐渐。7．HF的沸点比HI高，主要是由于。8．沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是，，沉淀应在介质中进行。9.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的标准原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的电动势等于，电池符号为。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）得分阅卷人二

3、、判断题（每小题1分，共10分）：对√；错×（）1、缓冲溶液的pH值主要决定于Ka或Kb，其次决定于浓度比（）2、在S2O82-和SO42-中，S的的氧化数相等。（）3、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。（）4、催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。（）5、[Co(NH3)2Cl2]Cl的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。（）6、多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3.（）7、将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。（）8、吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向正反应方向移动。（）9、偶然误差

4、是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。（）10、298K时，最稳定纯态单质的均为零。得分阅卷人三、选择题：（每题2分，共30分）1．已知ΔcHmθ（C，石墨）=-393.7kJ·mol-1，ΔcHmθ（C，金刚石）=-395.6kJ·mol-1则ΔfHmθ（C,金刚石）为（）A、-789.5kJ·mol-1B、1.9kJ·mol-1C、-1.9kJ·mol-1D、789.5kJ·mol-12．当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时，反应级数为（）A、一级B、二级C、零级D、三级3．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数Kθ=50，

5、在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值应是（）A、2500B、100C、4×10-4D、2×10-24．具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是（）A.平面正方型B.平面三角型C.正四面体D.正八面体5．对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（）A.△rGmθ越负，反应速度越快。　　B.△rHmθ越负，反应速度越快。C.活化能越大，反应速度越快。　D.活化能越小，反应速度越快。6．从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（）A.LiB.BeC.BD.都一样7．已知在一定的温度下，CdC

6、O3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（）A.CdCO3＞Cd(OH)2B.CdCO3＜Cd(OH)2C.CdCO3=Cd(OH)2D.不能确定8．下列说法何种错误（）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。B.螯合物以六员环、五员环较稳定。C.配位数就是配位体的个数。D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。9．升高温度能加快反应速度的主要原因是：（）A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。B.能提高反应的活化能。C.能加快反应物的消耗。D.能增大活化分子的百分率。10．下面哪

7、一种方法不属于减小系统误差的方法（）A、做对照实验B、校正仪器C、做空白实验D、增加平行测定次数11．下列物质中，属于非极性分子的是：（）A.NH3B.CO2C.PCl3D.H2S12．只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（）A、酸效应系数越大，配位反应越完全B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小13．AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是()A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)314．