无机及分析化学试卷及答案(5)

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1、无机及分析化学试卷及答案题号一二三四五六七八九十总分得分得分统计表：得分阅卷人一、填空题：（每空1分，共20分）1．难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。2．基元反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为______________________。3．测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P为90％时经Q检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s为________；置信度P为90％时

2、平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n＝6时，t＝2.015）4．已知HAc的pKaӨ＝4.76，则0.01mol·L-1的HAc溶液的pH值为________。5．已知NH3·H2O的解离平衡常数pKbӨ＝4.76，则NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系可用于配制pH从____________到_______________之间的缓冲溶液。6．室温下，AB2型难溶性物质的溶度积常数为KspӨ，则其溶解度为____________；AB型难溶性物质的溶解度为smol·L-1，则其溶度积常数为____

3、___________。7．已知EӨ(Ag＋/Ag)＝0.799V，EӨ(Fe3＋/Fe2＋)＝0.771V，则298.15K时，反应Ag＋＋Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的标准平衡常数KӨ为　　　　　　　　。8．原子R的最外电子层排布式为msmmpm，则R位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。9．配合物［CoCl(NH3)4(H2O)］Cl2命名为　　　　　　　　　　，中心离子的配位体为________________，配位数为　　　。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子

4、的轨道杂化类型为　　　　　，配离子的空间构型为____________。（已知Co的原子序数为27）10．浓度为1.12×10－3g·L－1的Fe2+溶液，与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm，比色皿厚度为1cm时，测得A＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a＝　　　　　　　，摩尔吸光系数e＝　　　　　　　。（已知Fe的摩尔质量为56g·mol－1）得分阅卷人二、判断题（每小题1分，共10分。对√；错×）（）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。（）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都

5、将成为自发反应。（）3．在一定条件下，化学反应的活化能越大，其反应速率越快。（）4．催化剂的加入不仅可以提高反应速率，也可以提高原料的平衡转化率。（）5．弱酸溶液越稀，其解离度越大，所以溶液中的H+浓度越大。（）6．莫尔法是用铬酸钾为指示剂，在酸性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴Cl-（或Br-）。（）7．非极性分子之间仅存在色散力。（）8．等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道，如：2px、2py、2pz。（）9．电极电势代数值越小，电对所对应的还原型物质还原能力越弱，氧化型物质氧化能力越强。（）10．有色物质在一定波长下的摩尔吸

6、光系数e值越大，显色反应愈灵敏。得分阅卷人三、选择题：（每小题2分，共20分）1．在298.15K，标准态下，下列结果为零的是。A.DHӨf(Hg，s)B.DGӨf(N2，g)C.DGӨf(NH3，g)D.SӨ(CuO，s)2．2molH2（g）与1molO2（g）反应生成2molH2O（g），则反应进度x为（）A.2molB.1molC.0.5molD.无法确定3．已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数：SnO2(s)＋2H2(g)===2H2O(g)＋Sn(s)K1Ө＝mH2O(g)＋CO(g)===H2(g)＋CO2(g)K

7、2Ө＝n则反应2CO(g)＋SnO2(s)===2CO2(g)＋Sn(s)在298.15K的标准平衡常数K3Ө为：（）A.m+nB.m×nC.mn2D.m－n4．已知下列反应的反应热分别为（1）A＋B→C＋D，DrHӨm,1＝xkJ•mol－1，（2）2C＋2D→E，DrHӨm,2＝ykJ•mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的DrHӨm,3等于：（）A.2x＋ykJ•mol－1B.x2ykJ•mol－1C.2xykJ•mol－1D.－2x－ykJ•mol－15．已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋

8、/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（）A.2.12VB.0.86VC.1.06VD.