无机及分析化学试卷及答案(10)

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1、无机及分析化学试卷及答案5得分统计表：题号一二三四五六七八九十总分得分得分阅卷人一、填空题：（每空1分，共20分）1．热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。2．用佛尔哈德法测Cl－时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。3.在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾（FeSO4·7H2O）中的铁含量，终点时的颜色变化是。4.微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的和运动规律的统计性。5.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2(OH)2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生成。6.写出

2、下列物质共轭酸的化学式：HPO42-__________;H2AsO4-________________。7.由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac-的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pHpKa时，则__________为主要存在形式。8.电子排布所遵循的基本原理和规则有，，。9.QP=ΔH的应用条件是，，。10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈——。11

3、.KMnO4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn2+，它的离子半反应式为——————（2分）得分阅卷人二、选择题：（每题2分，共30分）1．如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的（）Ａ.Q=0,W=0,△U=0.B.Q＋W=0,△H=0,Qp=0.C.Q¹W,△H=Qp,△U=0.D.△H=0,△U=0,U¹0.2．热力学第一定律的表达式为（）A.H=U+PVB.G=H-TSC.△U=Q+WD.△rGm=-RTlnK3.已知H2O2的电势图：酸性介质中：碱性介质中：说明H2O2的歧化

4、反应（）A.只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生C.无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D.无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生4.下列说法正确的是（）A.△H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行B.△H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行C.△H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行D.△H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行5.某物质的化学式是AB3，其溶解度S和容度积常数KspΘ的关系式是（）A.KspΘ=2S2B.KspΘ=2S3C.KspΘ=2

5、7S4D.KspΘ=4S26.已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2则可指出反应　　2Cu(S)+O2(g)=2CuO(s)的K等于：（）A.K1＋K2　　　　B.K1－K2　　　　C.K1×K2　　　D.K1/K27.对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（）A.△rGmθ越负，反应速度越快。　　B.△rHmθ越负，反应速度越快。C.活化能越大，反应速度越快。　D.活化能越小，反应速度越快。8.下列有关功与

6、热的论述正确的是：（）A．热等于系统恒压时的焓值。B．功等于系统的吉布斯函数值。C．热等于系统恒容时的热力学能值。D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。9.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是：（）A．pH突跃范围B.指示剂的变色范围C．指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构10.在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（）A．NaClB.AgNO3C.NH3·H2OD.KCN11.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na

7、2S2O3与I2发生反应的条件必须是：（）A．在强碱性溶液中B.在强酸性溶液中C．在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液中12.若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是：（）A．将待测液稀释一倍B.选用新的测定波长C．选用原厚度1/2的比色皿D.更换显色剂13.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（）A．指示剂-金属离子配合物的颜色B.游离指示剂的颜色C.EDTA-金属离配合物的颜色D.（B）和（C）的混合颜色14.在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）A．nB.n和l

8、C.n,l,m（D）l15.水具有反常沸点的主要原因是由于存在着（）A．孤对电子B.共价键C.范德华力D.氢键得分阅卷人三、判断题（10小题，共10分）（）1．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（）2．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（）3．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（）4．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（）5．氧化态和还原态的活度都等于1mol