高中化学33羧酸酯导学案选修

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1、第三节羧酸酯（第一课时）学习目标：知识与技能：1.了解羧酸的分类以及乙酸的物理性质。2.以乙酸为例，掌握羧酸的组成、结构、性质和用途。3.掌握乙酸的酸性和酯化反应的特点及规律过程与方法：充分利用“结构决定性质”的方法，抓住官能团来学习有机物的性质；利用醛的特殊性，实现醇、醛、羧酸、酯的转化，为有机合成和推断题打下基础。情感、态度与价值：通过有关乙酸的实验，学会观察、分析化学实验现象和推理、探究实验结果，初步掌握根据结构分析性质的一般方法，并会对有机物进行科学探究的基本思路和方法。教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质。教学难点：乙酸的酯化反应。一、乙酸的结构：

2、分子式是，结构式是，结构简式是，官能团是，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为或。乙酸是极性分子二.乙酸的性质：1.物理性质乙酸俗称，是一种具有气味的体，溶于水和乙醇。熔、沸点较，其熔点为16.6℃时，因此当温度低于16.6℃时，乙酸就凝成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称。2.化学性质(1)弱酸性乙酸在水中能够电离，电离方程式为，乙酸酸性比较：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH具有酸类物质的通性，用一个方程式表示醋酸的酸性大于碳酸。①能使指示剂，使紫色石蕊试剂，②与碳酸盐反应（如Na2CO3），③与碱反应（如NaOH），④与碱性氧化物反应（如Na2O），⑤与活泼金

3、属反应（如Na），【练习】1。某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，能跟碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪色，写出这种有机物的结构简式（2）酯化反应：①概念：和作用，生成和的反应叫酯化反应。用心爱心专心②乙酸和乙醇在的催化下发生酯化反应，方程式为：酯化反应的脱水方式为：羧酸脱而醇脱，可以用方法来证明。a.反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。饱和碳酸钠溶液的作用：①中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。②溶解挥发出来的乙醇。③抑制乙酸乙酯在水中的溶解。硫酸的作用：催化剂；吸

4、水剂；该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。【练习】2.某醇中的氧为，它与乙酸反应生成酯的相对分子质量是104，则该醇分子中的碳原子数为。【典例分析】【例2】某有机物A的结构简式为，若取等量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Ca(OH)2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为（）A.3：2：1B.3：2：2C.6：4：5D.3：2：3【解析】能与Na反应的有醇羟基、酚羟基和羧基；能与NaOH反应的有酚羟基和羧基；能与新制的Ca(OH)2反应的有醛基和羧基。为便于比较，可设A为1mol，则反应需消耗Na3mol，需消耗Na

5、OH2mol；当A与新制的Ca(OH)2反应时，1mol–CHO与2molCa(OH)2完全反应生成2mol–COOH需消耗1molCa(OH)2，故共需消耗3molCa(OH)2，即物质的量之比为3：2：3【课堂练习】1.下列各组物质互为同系物的是A.C6H5OH和C6H5CH2OHB.CH3OH和HOCH2CH2OHC.HCOOH和C17H35COOHD.CH3Cl和CH2Cl22.下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸3.允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液B.AgNO3C.蒸馏水D.乙醇4.下列物质中，与

6、NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH5.分子式为CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是A.3B.8C.16D.186.某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体用心爱心专心VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH7．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4

7、存在时共热生成的酯有A．3种B．4种C．5种D．6种8．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为A．16B．18C．20D．229．相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是A．乙醇B．乙酸C．碳酸D．苯酚10．有如下方程式：②③苯酚溶液中存在：④苯甲酸溶液中存在：根据以上事实推断，下列说法中正确的是（）A．酸性比较B．苯甲酸是强酸C．酸性比较D．苯酚是一种弱电解质11．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（）A．②③④

8、B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥