《无机与分析化学》考试大纲

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1、《无机与分析化学》考试大纲本考试大纲适用于报考上海应用技术学院化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。一、考试内容：1．物质状态掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的vanderWaals方程；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的种类及特点。2．原子结构掌握氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级

2、，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。3．化学键与分子结构掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。4．化学热力学初步掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。5．化学反

3、应速率了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。6．化学平衡了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。7．溶液了解溶液浓度的表示方法；掌握非电解质稀溶液的依数性。8．电解质溶液了解酸碱理论的发展；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡。9．氧化还原反应掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用；了解化学电池。10．稀有气体了解

4、氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，稀有气体的结构。11．卤素了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。12．氧族元素了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。13．氮族元素了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物。14．碳族元素了解碳族元素的通性，C、Si单质及其化合物。15．碱金属和碱土金属了解碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物。16．配位化合物了解配位化合物的基本概念、命名，配合物的化学键理论，配位化合物的稳定

5、性，配位化合物的重要性。17．过渡金属了解过渡元素的通性；钛、钒、铬、锰元素及其重要化合物性质；铁系、铂系元素及其重要化合物；铜族元素的单质及其化合物，锌族元素单质及其化合物。18．误差与分析数据处理了解分析化学中误差的种类、来源及减小方法。准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算。有效数字的概念，规则，修约及计算。标准偏差，随机误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递。19．滴定分析法概论了解基滴定分析基本方法，基准物质、标准溶液等概念。20．酸碱滴定法了解分布系数δ的计算，质子条件与

6、pH的计算，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则，设计常见酸、碱的滴定分析方案。21．配位滴定法了解分析化学中常用的配合物，配合物的平衡常数，副反应系数和条件稳定常数，金属离子指示剂的作用原理，配位滴定中酸度的控制，配位滴定的方式及其应用和结果计算。22．氧化还原滴定法了解氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中指示剂的作用原理。23．重量分析法和沉淀滴定法了解重量分析的基本概念；影响沉淀溶解度的因素。重量分析结果计算。24．分光光度法了解光吸收基本定律，显色反应及显色条件的

7、选择，见分光光度计的基本组成及主要性能，测定方法及分光光度法的应用。二、参考教材：《无机化学》天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社《分析化学》（第六版），华东理工大学分析化学教研组、四川大学工科化学基础课程教学基地编，高等教育出版社《分析化学》武汉大学编，高等教育出版社三、主要题型：选择题，判断题、问答题，计算题等。编制单位：上海应用技术学院编制日期：2017年11月15日