《无机及分析化学》（全）考试大纲

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1、《无机及分析化学》课程考试标准学时：(56)学分：(3.5)一、课程性质与考试基本要求：相关学科专业基础课程。本课程为生物，园艺学必修课程，通过本课程的学习，掌握无机及分析化学的基本原理和分析测定的方法。正确掌握科学实验的技能，并培养和提高分析问题和解决问题的能力。二、考试方法：闭卷考试考试三、试题类型：选择题、填空题、计算题和简答题四、课程考试内容及要求：第一章气体和溶液［本章重点］1.道尔顿分压定律。2.稀溶液的依数性及其应用第一节气体第二节溶液第三节胶体溶液第二章化学热力学基础［本章重点］1热力学第一定律、第二定律和第三定律。2.化学

2、反应的标准摩尔焙变的各种计算方法。3.化学反应的标准摩尔爛变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法第一节一些常用的术语第二节热力学第一定律第三节热化学第四节热力学第二定律第五节吉布斯自由能及其应用笫三章化学反应速率和化学平衡［本章重点］1.不同反应类型的标准平衡常数表达式，并能从该表达式来理解化学平衡的移动。2.质量作用定律和化学反应的速率方程式。3.温度与反应速率关系的阿伦尼乌斯经验式。第一节化学平衡第二节化学平衡的移动第三节化学反应速率及其表示法第四节浓度对反应速率的影响第五节温度对反应速率的影响第六节反应速率的理论简介笫七节催化剂对反应速

3、率的影响第四章解离平衡［本章重点］1.弱电解质解离平衡的计算2.缓冲溶液的原理和计算1.溶度积概念、沉淀溶解平衡的特点和有关计算第一节酸碱理论第二节弱电解质解离平衡第三节强电解质溶液第四节缓冲溶液第五节沉淀溶解平衡第五章氧化还原反应［本章重点］1.氧化还原反应的基本概念2.电极电势的概念。能斯特公式。3.电极电势在有关方面的应用。第一节氧化还原反应的基本概念第二节氧化还原方程式的配平第三节电极电势第四节电极电势的应用第五节元素电势图及其应用第六章原子结构（自学）［本章重点］1.波函数角度分布图，电子云角度分布图和电子云径向分布图。2.四个量

4、子数的量子化条件及其物理意义；电子层、电子亚层、能级和轨道等的含义。3.不相容原理、能量最低原理和洪特规则。4.原子结构和元素周期表的关系第一节微观粒子的波粒二象性第二节氢原子核外电子的运动状态第三节多电子原子核外电子的运动状态第四节原子结构和元素周期律第七章分子结构（自学）［本章重点］1•离子键理论的基本要点，决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征。2.电子配对法及共价键的特征.3.轨道杂化理论.4.价层电子对互斥理论.第一节离子键第二节共价键第三节杂化轨道理论第四节价层电子对互斥理论第五节分子轨道理论简介第六节金属键第七节分子的极性

5、和分子间力第八节离子极化第九节氢键第十节晶体的内部结构第八章配位化合物（自学）［本章重点］1.化合物的组成、定义、类型和结构特点。2.配位化合物价键理论的主要论点。3.配位离解平衡的意义及有关计算。第一节配位化合物的组成和定义第二节配位化合物的类型和命名第三节配位化合物的化学键本性第四节配位解离平衡第五节螯合物的稳定性第九章s区元素［本章重点］1.S区元素的电子构型与性质递变规律性的关系。2.s区元素的氧化物类型和性质及氢化物的性质。3.s区元素氢氧化物的碱性及其递变规律。4.s区元素盐类的溶解性及含氧酸盐热稳定性的一些规律。第一节s区元素

6、概述第二节单质的化学性质第三节氧化物和氢氧化物第四节盐类第五节锂、皱的特殊性和对角线规则第十章P区元素［本章重点］1.P区元素的基本性质与其电子层结构的关系。2.p区元素各化合物的主要化学性质及其变化规律。3.本区元素各主要氧化态的氧化还原性.第一节卤素第二节氧族第三节氮族第四节碳族第五节硼族第十六章定量分析化学概论［本章重点］1.分析化学的定义2.定量分析方法的分类3.定量分析的过程第一节分析化学的任务第二节定量分析方法的分类第三节定量分析的过程及分析结果的表示第十七章定量分析的误差和分析结果的数据处理［本章重点］1.准确度与精密度2.误

7、差与偏差3.系统误差与随机误差4.正态分布与t分布5.置信区间6.显著性检验第一节有效数字第二节定量分析误差的产生及表示方法第三节有限实验数据的统计处理第四节提高分析结果准确度的方法第十八章重量分析法［本章重点］1.沉淀的形成过程2.共沉淀、后沉淀及其对分析结果的影响3.沉淀条件的选择及称量形沉淀的获得4.有机沉淀剂的特点第一节重量分析法概论第二节沉淀的完全程度与沉淀溶解度的因素第三节影响沉淀纯度的因素第四节沉淀的形成与沉淀条件第五节沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧和分析结果的计算第十九章滴定分析法［本章重点］1.指示剂变色原理、变色区间2.滴

8、定曲线的绘制3.指示剂的选择4.滴定可行性的判断5.滴定条件的控制与混合物的选择滴定6.滴定分析结果的计算第一节滴定分析法概论第二节酸碱滴定法第三节配位滴定法第四节氧化还原滴定法