1、课时达标 第26讲1．在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g) ΔH＜0达到平衡的标志是( C )A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1B．生成nmolSO2的同时有nmolSO3消耗C．K值不再发生变化D．密闭容器中气体的密度不再发生变化解析A项，各物质的物质的量浓度相等不能说明反应达平衡，各物质的物质的量浓度保持不变才能说明反应达平衡，错误；B项，生成nmolSO2代表逆反应，消耗nmolSO3也代表逆反应，并不能说明正逆反应速率相
2、等，错误；C项，该反应正反应为放热反应，在绝热容器发生正反应时，温度一直升高，K值一直变小，所以K值不变说明该反应达平衡，正确；D项，密闭容器中气体的质量一直不变，体积恒定，所以反应前后气体密度一直不变，故密度不变不能说明该反应达平衡，错误。2．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为( D )A．3.5mol·L－1 B．4
3、mol·L－1C．4.5mol·L－1 D．5mol·L－1解析若HI不分解时，其总浓度为4mol·L－1＋0.5mol·L－1×2＝5mol·L－1，则NH3的浓度等于HI不分解时的总浓度。3．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( C )A．0～t2时，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数：Ⅰ>ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加ZD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡
5、)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L－1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是( C )A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析设平衡时甲中CO2的转化浓度为xmol·L－1，则：H2(g) ＋ CO2(g)H2O(g)＋CO(g)起始(mol·L－1) 0.010 0.010 0 0转化(mol·
6、L－1) x x x x平衡(mol·L－1) 0.010－x 0.010－x x x根据平衡常数得＝，解得x＝0.006，则甲中CO2的转化率为×100%＝60%。由于乙相对甲增大了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为ymol·L－1，则：H2(g) ＋ CO2(g)H2O(g)＋CO(g)起始(mol·L－1) 0.020 0.020 0 0转化(mol·L－1) y y y y平衡(mol·L－1) 0
7、.020－y 0.020－y y y根据平衡常数得＝，解得y＝0.012，则丙中CO2的转化率为×100%＝60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)＝0.010mol·L－1－0.006mol·L－1＝0.004mol·L－1，丙中c(CO2)＝0.020mol·L－1－0.012mol·L－1＝0.008mol·L－1，C项错误；丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。5．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2mol·L－1和1mol·L－
8、1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)2C(？)＋3D(？) ΔH＝＋akJ·mol－1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：3，则下列说法中正确的是( C )A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He，反应速率加快，平衡正向移动B．此时B的
