1、课时达标 第22讲1．下列有关电化学知识的描述正确的是( D )A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上说，任何能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池2．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是( B )A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．Al
2、条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析A项，电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理；C项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D项，Al→[Al(OH)4]－无沉淀。3．利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H＋)。下列说法正确的是( D )A．该过程中有两种形式的能量转化B．a电极表面的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．该
4、制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( C )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH解析电池总反应式为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2。负极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正极：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH。A项，能量转换过程是太阳能先转化为电能，再转化为化学能，正确；C项，催化剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂b附近消耗H＋，酸
5、性减弱，错误。5．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑电解过程中，以下判断正确的是( D )选项电池电解池AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极B消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋D解析原电池中，阳离子向正极移动，所以H＋移向
7、－组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成[Al2Cl7]－。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是( A )A．放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋B．放电时，负极材料和正极材料质量均减少C．充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反D．充电时，阳极的电极反应式为[AlCl4]－＋Cn－e－===Cn[AlCl4]解析A项，由题目信息提示，电池放电时，在负极形成[Al2Cl7]－，故电极反应式为Al＋7[AlCl4]－－3e－===4[Al2Cl7]－，错误；B项，放电时，Al溶解，负极质量减
