1、课时达标 第19讲1．下列化学用语的表达正确的是( D )A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析 钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。2．下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是( C )A
3、：10，A项错误；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，B项错误，D项正确；H、D、T之间互称为同位素，C项错误。4．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为( C )A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY45．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质
4、为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是( C )A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间有可能形成共价键解析 T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为
5、Mg元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al元素。A项，Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，错误；B项，T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，错误；C项，金属性：Mg>Al，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，正确；D项，不存在共价键，错误。6．下列粒子中，与NH具有相同质子数和电子数的是( C )A．OH－ B．F－ C．Na＋ D．NH3解析 NH与Na＋均是一个含有11个质子和10个电子的微粒。7．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－
6、、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( B )A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．离子的还原性：cCn－>dD(n＋1)－D．离子的氧化性：aAn＋>bB(n＋1)＋8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( A )A．NCl3 B．SF6 C．CH3Cl D．BF3解析 A项，NCl3中，N元素位于第VA族，则5＋3＝8，分子中所有原子满足最外层8电子结构，正确；B项，SF6中，S元素位于第ⅥA族，则6＋6≠8，不满足分子中所
7、有原子最外层8电子结构，错误；C项，CH3Cl中，H元素最外层最多有2个电子，则不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；D项，BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3＋3≠8，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误。9．(2018·武汉平原中学高三月考)核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含电子的物质的量为( A )A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol解析 氧化物的化学式为RO，则ng它的氧化物所含电子的物质的量
8、为×(A－N＋8)mol。10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法正确的是( B )A．离子半径：D>C>BB．A与C两种元素共同形成的10电子粒
