课堂新坐标2016_2017学年高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热学业分层测评新人教版

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1、焓变反应热(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】　化学反应一定有化学键的变化，有新物质产生，有能量变化，不一定有物质状态的变化，如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)。【答案】　C2．下列过程一定释放出能量的是(　　)A．化合反应B．分解反应C．分子拆分成原子D．原子构成分子【解析】　原子形成分子过程为新化学键形成过程，一定释放能量。【答案】　D3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)A．硅太阳能电池　B．锂离

2、子电池　C．太阳能集热器　D．燃气灶【解析】　A项是太阳能转化成电能；B项是化学能转化成电能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。【答案】　D4．下列反应属于吸热反应的是(　　)A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【解析】　燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应均为放热反应。【答案】　D5．(2016·绵阳高二检测)下列说法中正确的是(　　)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的

3、总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【解析】　A项，焓变不是指1mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。【答案】　C6．下列各图中，表示正反应是ΔH>0反应的是(　　)【导学号：29910002】【解析】　ΔH>0表示吸热反应，即反应物总焓低于生成物总焓。【答案】　A7．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)键能(kJ·mol－1)436193369

4、则该反应的ΔH为(　　)A．109kJ·mol－1B．260kJ·mol－1C．－109kJ·mol－1D．－260kJ·mol－1【解析】　ΔH＝436kJ·mol－1＋193kJ·mol－1－369kJ·mol－1×2＝－109kJ·mol－1。【答案】　C8．(2016·临沂高二检测)某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，ΔH不变【解析】　A项，由图知反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应；B项

5、，E2表示断裂旧化学键所吸收的能量；C项，该反应的反应热ΔH＝E2－E1>0；D项，加入催化剂不影响反应物和生成物的总能量，故ΔH不变。【答案】　D9．(2016·石家庄高二检测)根据反应：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸

6、收148.6kJ的热量【解析】　A项，该反应的ΔH<0，故为放热反应；B项，S(s)＝S(g)　ΔH>0，故

7、b

8、>

9、a

10、，则bQ2，则ΔH1________ΔH2。(2)1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为

11、ΔH＝________。【解析】　(1)由ΔH1＝－Q1<0，ΔH2＝－Q2<0，Q1>Q2可知：－Q1<－Q2，则ΔH1<ΔH2。(2)吸热反应的ΔH>0，故该反应的反应热ΔH＝＋131.5kJ·mol－1。【答案】　(1)<　(2)＋131.5kJ·mol－111．某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)：(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量为________kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。a．Cl2＞Br2＞I2　b．I2＞Br2＞Cl2预测1molH2

12、在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_