课堂新坐标2016_2017学年高中化学第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算学业分层测评新人教版

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1、化学反应热的计算(建议用时：45分钟)[学业达标]1．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/molC(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　　)A．＋80.5kJ/molB．＋30.0kJ/molC．－30.0kJ/molD．－80.5kJ/mol【解析】

2、　按题干顺序给两个热化学方程式编号为①、②，根据盖斯定律，①＋②×2，得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－80.5kJ/mol。【答案】　D2．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)A．－824.4kJ/molB．－627.6kJ/molC．－

3、744.7kJ/molD．－169.4kJ/mol【解析】　观察热化学方程式Fe2O3＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1kJ/mol①；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol②；②×－①可得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－824.35kJ/mol≈－824.4kJ/mol。【答案】　A3．(2016·南阳高二检测)下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是(　　)①C(s)＋O2(g)===C

4、O2(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1　S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2A．①B．②③④C．④D．①②③【解析】　①中C(s)→CO2(g)比C(s)→CO(g)放出热量多，

5、ΔH1

6、>

7、Δ

8、H2

9、，故ΔH1<ΔH2<0；②S(s)S(g)SΔH1>0O2(g)，故ΔH1＝ΔH＋ΔH2，即

10、ΔH1

11、<

12、ΔH2

13、，故ΔH2<ΔH1<0；③中ΔH2＝2ΔH1，

14、ΔH2

15、>

16、ΔH1

17、，ΔH2<ΔH1<0；④中ΔH1>0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。【答案】　B4．已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确

18、结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【解析】　根据盖斯定律(2)－(1)得2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－284.2kJ·mol－1，等质量的O2能量低。【答案】　A5．已知热化学方程式：①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋571.6kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－4

19、83.6kJ/mol当1g液态水变为气态水时，其热量变化为(　　)①放出　②吸收　③2.44kJ　④4.88kJ　⑤88kJA．②⑤B．①③C．②④D．②③【解析】　可得H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则1g液态水变为气态水时，吸收的热量为≈2.44kJ。【答案】　D6．(2016·河北衡水高二检测)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5O

20、H(l)的ΔH为(　　)【导学号：29910012】A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1【解析】　由题意知①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－1411.0kJ·mol－1②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2＝－1366.8kJ·mol－1③C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH由盖斯定律，得：③＝①－