课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学反应与能量第3节化学反应的速率和限度课时1化学反应的速率学业分层测评新人教版

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1、课时1化学反应的速率(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是(　　)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1【解析】　化学反应速率通常表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。【答案】　C2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应的化学

2、反应速率的正确表示是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.005mol·L－1·s－1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内B和C两物质浓度都逐渐减小【解析】　A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；根据化学反应速率计算公式，v(B)＝0.6mol·L－1÷2min＝0.3mol·L－1·min－1＝0.005mol·L－1·s－1，故B项正确；v(B)＝0.3mol·L－1·min－1为平均值并非2

3、min末的反应速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。【答案】　B3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：　　　　　　　　N2　＋　3H22NH3起始浓度/mo1·L－1　1.0　　　3.0　　　　　　0.22s末浓度/mo1·L－10.61.81.04s末浓度/mol·L－10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应

4、速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1【解析】　化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。【答案】　A4．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃20mL2mol·L－1的X溶液【解析】　温度越高，反应速率越大；浓度越

5、大，反应速率越大。由于溶液体积均为100mL，则X物质的量越大，浓度越大。【答案】　B5．某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步，X＋Y===Z；第二步，Y＋Z===M＋N＋X。对此做出的判断中正确的有(　　)A．X是催化剂B．该反应的化学方程式是2Y＋Z===M＋NC．Z是催化剂D．该反应中的催化剂能在许多化学反应中起催化作用【解析】　从两步反应可以看出：Y是反应物，Z是中间产物，X参与了反应，后来又生成了X，所以X是催化剂，所以A项正确，C项错误。把两步加和得总反应式：2YM＋N，B项错误。某个反应中的催化剂，在另一反应中并不一

6、定有催化作用，所以D项错误。【答案】　A6．某温度下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)开始时，c(N2O5)＝0.0408mol/L，经1min后，c(N2O5)＝0.0300mol/L。则该反应的反应速率为(　　)A．v(N2O5)＝5.4×10－3mol/(L·min)B．v(N2O5)＝1.08×10－2mol/(L·min)C．v(NO2)＝1.08×10－2mol/(L·min)D．v(O2)＝1.08×10－2mol/(L·min)【解析】　Δc(N2O5)＝0.0408mol/L－0.0300mol/L＝0

7、.0108mol/L。根据反应中各物质的化学计量数之比，可求得Δc(NO2)＝0.0216mol/L，Δc(O2)＝0.0054mol/L。根据化学反应速率的表达式可求得：v(N2O5)＝＝1.08×10－2mol/(L·min)，v(NO2)＝＝2.16×10－2mol/(L·min)，v(O2)＝＝5.4×10－3mol/(L·min)。【答案】　B7．(2016·广州高一质检)下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)【导学号：12150051】A．增大反应物的量　　　B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂【解析】　反应物为固态或纯

8、液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但