高中化学 第2章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 课时1 化学反应的速率学业分层测评 新人教版必修

《高中化学 第2章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 课时1 化学反应的速率学业分层测评 新人教版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。课时1化学反应的速率(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是(　　)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·

2、min－1【解析】　化学反应速率通常表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。【答案】　C2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应的化学反应速率的正确表示是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.005mol·L－1·s－1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内B和C两物质浓度都逐渐减小【解析】　A为固体，一般不用固体表示反应

3、速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；根据化学反应速率计算公式，v(B)＝0.6mol·L－1÷2min＝0.3mol·L－1·min－1＝0.005mol·L－1·s－1，故B项正确；v(B)＝0.3mol·L－1·min－1为平均值并非2min末的反应速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。【答案】　B3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：　　　　　　　　N2　＋　3H22NH3起始浓度/mo1·L－1　1.0　　　3.0　　　　　　0.22s末浓度/mo

4、1·L－10.61.81.04s末浓度/mol·L－10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织党员读原著、学原文、悟原理，进一步掀起学习贯彻新高潮，教育引导广大党员更加自觉用习

5、近平新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实践、推动工作。系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。【解析】　化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。【答案】　A4．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)A．10℃20mL3mol·L

6、－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃20mL2mol·L－1的X溶液【解析】　温度越高，反应速率越大；浓度越大，反应速率越大。由于溶液体积均为100mL，则X物质的量越大，浓度越大。【答案】　B5．某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步，X＋Y===Z；第二步，Y＋Z===M＋N＋X。对此做出的判断中正确的有(　　)A．X是催化剂B．该反应的化学方程式是2Y＋Z===M＋NC．Z是催化剂D．该反应中的催化剂能在许多化学反应中起催化

7、作用【解析】　从两步反应可以看出：Y是反应物，Z是中间产物，X参与了反应，后来又生成了X，所以X是催化剂，所以A项正确，C项错误。把两步加和得总反应式：2YM＋N，B项错误。某个反应中的催化剂，在另一反应中并不一定有催化作用，所以D项错误。【答案】　A6．某温度下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)开始时，c(N2O5)＝0.0408mol/L，经1min后，c(N2O5)＝0.0300mol/L。则该反应的反应速率为(　　)A．v(N2O5)＝5.4×10－3mol/(L·min)B．v

8、(N2O5)＝1.08×10－2mol/(L·min)C．v(NO2)＝1.08×10－2mol/(L·min)D．v(O2)＝1.08×10－2mol/(L·min)【解析】　Δc(N2O5)＝0.0408mol/L－0.0300mol/L＝0.0108mol/L。根据反应中各物质的化学计量数之比，可求得Δc(NO2)＝0.0216mol/L，Δc(O2)＝0.0054mol/L。根据化学反应速率的表达式可求得