初中化学《生活中的酸和碱

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1、5-1生活中的酸和碱[学习要求]1.学会用酸碱指示剂识别酸溶液和碱溶液;2知道.pH表示溶液酸碱性的强弱程度;3.学会用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱;4.知道酸和碱对生命活动的意义。[重点]1.学会用酸碱指示剂识别酸溶液、碱溶液；2.从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。[学案设计]一、如何识别酸和碱【生活观察】1、杨梅、食醋有怎样的共同味道？为什么？2、用洗衣粉、肥皂等洗涤用品洗衣服时，手上有何感觉？为什么？3、你可采用哪些方法确认物质中有酸还是碱？这些方法能否确定厕所清洁剂中是否含有酸和碱？4、科学家是如何解决在实验室中区分酸和碱的呢？【

2、探究活动一】酸碱指示剂在不同溶液中的变化溶液性质（）溶液（）溶液（）溶液待测液白醋稀硫酸蒸馏水食盐水石灰水肥皂水加入紫色石蕊试液后的颜色加入无色酚酞试液后的颜色[形成知识]酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液红色的石蕊试纸，遇到___溶液变成____色；蓝色的石蕊试纸，遇到___溶液变成____色。[知识运用]（）1、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定（）2、能一次性区别白醋、水、肥皂水三种溶液的是A．无色酚酞试液B．紫色石蕊试液C．蓝色石蕊试纸D．红色石蕊试纸（）3、使无色酚酞试液变红色的溶液，能使紫

3、色石蕊试液Ａ．变红色　　　　Ｂ．变蓝色　　　　　Ｃ．变无色　　　　　Ｄ．不变色[探究活动二]请分析下列酸和碱的化学式和名称，寻找他们在组成上的异同点。化学式名称相同点H2CO3碳酸H2SO4硫酸HCl盐酸（俗称）化学式名称相同点NaOH氢氧化钠Ba(OH)2氢氧化钡Al(OH)3氢氧化铝交流你们的认识【知识拓展】FLASH课件展示酸碱在溶液中的电离过程[形成知识]通过以上对比，你对酸碱有哪些认识？酸：；碱：。反思：酸溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝的原因是。一、溶液酸碱性的强弱程度【探究活动三】测定溶液的pH实验步骤:1、取一片pH试

4、纸，将待测液滴在pH试纸上。2、观察试纸颜色变化，与标准比色卡比较，记录pH。待测液稀白醋浓白醋稀硫酸蒸馏水食盐水肥皂水石灰水氢氧化钠溶液PH[形成知识]酸性溶液中性溶液碱性溶液pH取值范围反思：测定溶液的酸碱性可以用、；测定溶液的酸碱性强弱程度用；PH越____，酸性越强；PH越____，碱性越强。三、酸和碱对生命活动的意义【本节小结】1、了解两种观察方法——直接观察法和间接观察法1、化学研究从定性研究发展为定量研究[课后练习]（）1、生活中常见的碱和酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是①水果②食盐③食醋④糕点A．①②B.③④C.①③D.②④（）2、下列物质中

5、，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是A.pH试纸B.无色酚酞试液C.紫色石蕊试液D.蓝色的石蕊试纸（）3、大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取①石蕊试液②酚酞试液③石蕊试纸④pH试纸A.只有①②B.只有①②③C.只有①④D.以上都可以（）4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是A.品尝一下B.分别滴加石蕊试液C.分别滴加酚酞试液D.闻一闻气味（）5、某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会A.变蓝色B.变红色C.变无色D.不变色（）6、人体某些体液的正常pH范围如下表其中酸性最强的是A.尿液B.血液C.唾液D.胃液E.乳汁（）7、一些食物的近似

6、pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中不正确的是A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强（）8、通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是　　　　　　　　　　　　　（）9、人体胃液的pH为0．9--1．5．大量饮水后会使胃液的pHA．不变B．变小C．变大D．无法确定10、已知几种常见食品的pH如下表：食品苹果葡萄西瓜玉米粥pH3.14.26.37.6从左至右，其pH逐渐增大，说明其酸性越来越(填：

7、“强”或“弱”)，能缓解人体胃酸过多的食品名称是。11、紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。物质食用白醋石灰水食盐水紫色牵牛花瓣浸取液颜色红色蓝色紫色某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”），雨水中pH7（选填“大于”或“等于”或“小于”）。造成雨水这一结果的原因是。课后拓展：12、小强学完本课题之后，决定自制几种酸碱指示剂，他选取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨浸泡，提取汁液。各取少许，用稀酸或碱溶液检验，结果如下：花的

8、种类花汁在酒精中的颜色花