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时间:2018-12-22
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1、2014高考化学活学巧练夯实基础6一、选择题(共48分,每小题4分)1.下列溶液,一定呈中性的是( )A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.C(H+)=1.0×10-7mOl·L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液[答案]D[解析]等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性,A错;只有在25℃时,中性溶液中C(H+)=1.0×10-7mOl·L-1,且pH=pOH,而本题未指明温度条件,故B、C错误;D中C(H+)=C(OH-),溶液一定呈中性。2.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO
2、4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确是( )A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mOl/LC.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性[答案]D[解析]本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的pH=6,所以KW=1.0×10-12(mOl/L)2,大于25℃时的KW=1.0×10-14(mOl/L)2,所以温度高于25℃,A正确;C(H+)水=C(OH-)水===1.0×10-10mOl/L,故B正确;NaHSO4能完全电离出
3、氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确;注意KW变为1.0×10-12(mOl/L)2了,所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液,可使该溶液恰好呈中性,所以D错。3.在25℃时,用0.125mOl·L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为( )A.13 B.12C.10D.11[答案]A[解析]从图知V(盐酸)=20mL时,pH=7,酸碱正好完全中和。C(NaOH)·V(NaOH溶液)=C(HCl)·V(盐酸),C(NaOH)==0.1mOl/L,则C(H+)==mOl/
4、L=10-13mOl/L,pH=13。4.(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积,pH为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的C(H+)与水电离出的C(H+)的比值为10-12D.该溶液水中电离出的C(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的C(H+)的100倍[答案]AB[解析]硝酸为强电解质,完全电离,稀释100倍,pH增大2,A项正确;硝酸电离出的C(H+)为0.1mOl/L,水电离出的C(H+)为10-13mOl/L,二者之比应为1012,C项错
5、;pH为3的硝酸中水电离出的C(H+)为10-11mOl/L,故D项的比值应为1∶100,D项错。5.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A.9 B.10 C.11 D.12[答案]C[解析]设所取每份盐酸的体积为V1,使盐酸由pH=1变为pH=2,所加水的体积为9V1。又设所加NaOH溶液的体积为V2。则有:C(H+)=mOl·L-1=0.01mOl·L-1,解得:9V1=11V2,即V水∶V2=11∶1。6.t℃时,水的离子积常
6、数为KW,该温度下将amOl/L一元酸HA与BmOl/L一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( )A.混合液的pH=7B.混合液中,C(H+)=C.a=BD.混合液中,C(B+)=C(A-)+C(OH-)[答案]B[解析]溶液显中性,若t℃≠25℃,pH≠7,A项错误;C(H+)=C(OH-),C(H+)=,B项正确;一元酸和一元碱等体积等浓度混合,溶液不一定呈中性,C项错误;在混合液中存在电荷守恒,C(B+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-),D项错误。7.在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中C(H+)=10-amOl/L,C(O
7、H-)=10-BmOl/L,已知a+B=12。向该溶液中逐滴加入pH=C的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则C为( )A.3 B.4 C.5 D.6[答案]B[解析]本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根据a+B=12,则B=4,该温度下KW=10-12mOl2·L-2;当恰好完全中和时,溶液的pH=6,即加盐酸的体积为22.
8、00mL时,恰好完全中和,根据C(H+)×22.00mL=C(OH
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