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时间:2018-12-24
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1、2014高考化学活学巧练夯实基础3一、选择题(共48分,每小题4分)1.决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应的物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度[答案]A[解析]决定化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质、浓度、温度、压强、催化剂等外因是次要因素。2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4[答案]D[解析]影响反应速率的因素有反应物的浓度,固体的
2、表面积,反应温度等,A、B、C选项对应的因素均能影响反应速率,D选项与反应速率无关。3.下列实验操作,能有效改变反应速率且达到变化要求的是( )A.为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率,改用小苏打和苏打的混合物B.为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量,可加少量硝酸银溶液C.在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时,为减慢反应速率,可以加入适量醋酸钠D.用3mL乙醇、2mL浓H2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯,为增大反应速率,可改用6mL乙醇、4mL浓H2SO4、4mL冰醋酸[答案]C[
3、解析]泡沫灭火器主要利用Al3+与HCO发生双水解,若改加与苏打的混合物,则Al3+也会与CO发生双水解,反应速率变化不大,A排除;B项中会加快反应速率,但由于不知盐酸和锌的量,故产生氢气的量可能会改变;C项中CH3COO-+H+CH3COOH,c(H+)减小,反应速率减慢;D项对反应速率无影响。4.为了研究影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验,你认为不正确的是( )A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快B.将相同大小、形状的
4、铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时,浓硫酸产生氢气快C.将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照下有氯化氢生成D.两支试管中分别加入相同体积的双氧水,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同[答案]B[解析]A项中大理石粉表面积大,反应速率快;B项中铝遇浓硫酸钝化,不产生氢气;C项中强光照射条件下氢气和氯气反应快;D项中二氧化锰作催化剂,双氧水分解速率快。5.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol,则用氨气表示该反应的速
5、率为( )A.0.32mol·L-1·s-1B.0.16mol·L-1·s-1C.1.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1[答案]B[解析]化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示,其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑,缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化,会误选C,只考虑氨气的浓度的变化,会误选D。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示,会误选A。正确的计算是:v(NH3)==0.16(mol·L-1·s-1)。
6、6.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度[答案]A[解析]影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强,在反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中,增大反应物的浓度,正反应速率加快;增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。7.在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图,则下列叙述正确的是
7、( )A.该反应的化学方程式为3A+B2CB.在t1~(t1+10)s时,v(A)=v(B)=0C.t1s时反应物A的转化率为60%D.0~t1s内A的反应速率为v(A)=mol/(L·s)[答案]A[解析]从0到t1时刻,Δc(A)=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L,Δc(B)=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L,Δc(C)=0.4mol/L,三者之比例为0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2,所以化学方程式为3A+B2C,A项正确;在t1~(t1+10)
8、s之间反应处于平衡状态,v(A)=3v(B)≠0,B项错误;t1s时,A的转化率为×100%=75%,C项错误;0~t1s内A的反应速率为=mol/(L·s),D项错误。8.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )A.①②③④B.①③C.①②D.①③④[答
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