2014高考化学 活学巧练夯实基础20

《2014高考化学 活学巧练夯实基础20》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2014高考化学活学巧练夯实基础201．(14分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4________＋11O22Fe2O3＋8SO2。(2)接触室中发生反应的化学方程式是________________________。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是________(选填序号字母)。a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________

2、_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_______________________。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加

3、热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为________(计算结果保留两位小数)。[答案](1)FeS2(2)2SO2＋O22SO3(3)a、b、d-8-(4)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130.3kJ/mol(5)①SO2＋Br2＋

4、2H2O===4H＋＋2Br－＋SO②14.56　2.31g[解析](1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。(2)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2＋O22SO3。(3)选项a，将黄铁矿粉碎增加反应接触面积从而加快反应速率。选项b，增加空气(O2)浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。(4)160gSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6kJ热量，则1molSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为：SO3(g)＋H2O(l)=

5、==H2SO4(l)　ΔH＝－130.3kJ/mol。(5)10g时说明铵盐不足，20g时说明氢氧化钠不足，由10.00g和20.00g时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根，假设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L,10克中有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4则132x＋115y＝10g　①式；10g时说明铵盐不足，由N守恒知n(NH3)＝2x＋y　20g时铵盐中有(NH4)2SO42xmol，NH4HSO42ymol，因此时铵盐已过量，NaOH先和酸式根反应HSO＋OH－===SO＋H2O1　　　　12y　　　2yNH＋OH－===NH3＋H2O1　　　15

6、0c×10－3－2y　50c×10－3－2y由于产生的氨气一样多n(NH3)＝2x＋y＝50c×10－3.－2y　②式30g时含有(NH4)2SO43xmol，NH4HSO43ymol，此时铵盐过量，且生成氨气的量为：n(NH3)＝＝0.04molHSO＋OH－===SO＋H2O1　　　13y　　3yNH＋OH－===NH3＋H2O1　　　150c×10－3－3y　0.04-8-所以50c×10－3－3y＝0.04　③式联立①、②、③式解得x＝0.02mol，y＝0.064mol，c＝4.64mol/L；氮的质量百分含量＝×100%＝×100%＝14.56%。15g时铵盐已经过量，

7、则(NH4)2SO4为1.5xmol，NH4HSO4为1.5ymol，HSO＋OH－===SO＋H2O1　　　　11．5y　　1.5y　NH＋OH－===NH3＋H2O1　　　　150c×10－3－1.5y　50c×10－3－1.5yn(NH3)＝50c×10－3－1.5y＝50×4.64×10－3－1.5×0.064＝0.136mol，m(NH3)＝0.136mol×17g/mol＝2.31g。2．(22分)某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设