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《（课标版）2018年高考化学二轮复习 专题突破练 第3讲 氧化还原反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 氧化还原反应一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.(2017北京石景山区一模)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是( )A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成1mol铜转移2mol电子2.(2017湖北重点高中模拟)化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质,a为化学计量数):2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O
2、↑+10M+aAl2O3。下列说法正确的是( )A.a=2B.x=18C.M的化学式为MgOD.该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂3.已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( )A.还原性:CoCl2>HCl>I2B.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3C.反应Ⅰ中HCl是氧化剂D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应4.(2017甘肃兰州模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反
3、应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是( )Mn2+……→H+……图1+Mn+I+I+H2O图2A.I作氧化剂,具有氧化性B.氧化性:Mn>IC.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D.若有2molMn2+参加反应,则转移10mol电子5.(2017河北邯郸模拟)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为( )A.0.80B.0.85C.0.90D.0.936.(2017山西太原模拟)下列关于氧化性、还原性的判
4、断正确的是( )A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素的强B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B的强C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3D.一定量氯气通入30mL10.00mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.155、述不正确的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.每1molN发生氧化反应,转移8mole-D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-Fe3+8.(2017河南洛阳一模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中正确的是( )A.2molFeSO4发生反应时,反应中共有10mol电子转移B.每生
6、成16g氧气就有1molFe2+被还原C.Na2O2只作氧化剂D.氧化产物只有Na2FeO4二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)9.(2017辽宁沈阳质检)(14分)已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平):2N+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x= ,y= ,z= ,氧化剂是 。 (2)某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加
7、入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是 。 A.NaClB.KMnO4C.浓硫酸D.NH4Cl(3)饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,请配平化学方程式: Al+ NaNO3+ NaOH + N2↑+ H2O 若反应过程中转移0.5mol电子,则生成标准状况下的N2体积为 。〚导学号40414025〛 10.(2017四川攀枝花一诊)(12分)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人
8、类的进步具有极其重要的意义。(1)已知:①2Br+Cl2Br2+2Cl②5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl③Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O则Cl、Br、I、Cl2的氧化性由弱到强的顺序为 。 (2)20世纪初期,某化学家合成
