2018九年级化学全册 2 常见的酸和碱《到实验室去 探究酸和碱的化学性质》教案 鲁教版五四制

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1、2.到实验室去：探究酸和碱的化学性质【教学目标】1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【重点难点】1.重点：通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.难点：初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【教学方法】：实验探究【实验用品】1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸。2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)。3.白醋、柠檬汁、肥皂

2、水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。【教学过程】创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？提问：酸碱的化学性质探究一：酸碱和指示剂的反应【讲解】胶头滴管：1.先排空再吸液2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触(1)实验步骤。①分别向稀盐酸、稀硫酸、白

3、醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验，观察溶液颜色的变化。②分别测量上述溶液的pH。(2)实验现象与结果。①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___；②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___；③自来水、蔗糖水

4、和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即石蕊试液仍是___色，酚酞试液仍是___色，这些溶液的pH____。归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色。思考：实验室中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？探究二：氢氧化钠和稀盐酸的反应1、实验步骤：对于氢氧化钠和稀盐酸的反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。在试管中加入适量的氢氧化钠溶液，然后滴加酚酞溶液，在滴加稀盐酸，观察现象。现象：在氢氧化钠溶液中滴加

5、酚酞后溶液显，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至。2、用PH测定酸碱中和反应①在两支试管中分别加入1mL～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测量其pH，pH___；②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时不断测定试管中的液体的pH，当pH＝7时停止滴加。实验结论：稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。探究三：酸的其他化学性质1、生锈的铁钉和稀盐酸的反应投影展示实验步骤：生锈的铁钉要用细线拴住，放铁钉的注意事项，学生展示每组的实验现象：步骤1：中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色步骤2：中铁钉表面有气泡产生

6、找学生板演化学方程式：　6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？2、酸与盐的反应：学生实验：稀盐酸和硝酸银溶液反应；稀硫酸和氯化钡溶液反应；盐酸与碳酸盐的反应，边实验边记录实验现象。探究四：碱的其他化学性质学生实验：1、在试管中加入2ml的氯化铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。2、氢氧化钙遇氯化铜、碳酸钠反应，观察现象。3、碱能与某些非金属氧化物反应：将二氧化碳通入澄清的石灰水中观察现象。【课堂小结】列表对

7、比总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式酸：如盐酸(HCl)碱：如石灰水[Ca(OH)2]（1）与石蕊试液作用与酚酞试液作用（2）与碱或酸作用Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=（3）与氧化物作用CaO+HCl=Ca(OH)2+CO2=（4）与某些盐反应(强制弱，或生成沉淀)CaCO3+HCl=Ca(OH)2+MgCl2=（5）与活泼金属反应Mg+HCl不反应（6）腐蚀性