高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应（第1课时）化学反应的反应热课时练 鲁科版选修4

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1、化学反应的反应热1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【答案】A【解析】生成物总能量高于反应物总能量即ΔH>0，反应吸收能量，属于吸热反应，故只有A项符合。2．下列关于反应热的说法正确的是(　　)A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mo

2、l可知2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量【答案】C【解析】当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应；ΔH的大小与反应物和生成物所具有的能量有关，但与反应途径无关；D选项中由方程式可知2molHF(g)分解生成1molH2和1molF2时吸收270kJ热量。3．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(

3、g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.6kJ/mol【答案】C【解析】由题意知，1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ。A中，放热反应ΔH应小于0，故A错；B中，反应生成的为液态水，故B错；D中，甲醇在25℃为液态，故D错。4．下列说法正确的是(　　)A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不

4、一定会引起状态的变化B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C．反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行D．反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行【答案】A【解析】。任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化；当E反应物E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行。5．列说法不正确的是(双选)(　　)A．化学反应中能量变化

5、多少与反应物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓【答案】BD【解析】化学反应中的能量变化与反应物的量成正比，其能量表现形式有多种，如热能、光能、电能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x

6、③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤【答案】C【解析】放热反应是在化学反应中伴随有热量放出的反应，其中①属于吸热过程，③和④属于放热过程但非放热反应。7．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大

7、于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量【答案】C【解析】A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出热量小于270kJ是错误的，应大于270kJ；D项中，热化学方程式中各物质的计量数仅表示物质的量。8．近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期待铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(　　)A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃

8、烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【答案】D【解析】冶炼铝若采用电解工艺则要消耗大量的电能。9．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O2===2SO3