高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热教案鲁科版选修4

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1、第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应一、教材分析：本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍，也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念——焓变。既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化，所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。并通过热化学方程式引出了盖斯定律——化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的。二、教学设计及思路：本节教学内容

2、计划分三个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生通过实验了解中和热的概念，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。第二课时通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念——焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系，了解燃烧热的概念，学会热化学方程式的书写。第三课时，通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。1-1-1化学反应的反应热教学目标知识与技能：1．通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。2．通过中和

3、热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法。过程与方法：1．通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。2．在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。情感态度与价值观：1．体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣。2．养成良好的实事求是的科学态度。教学重点：反应热概念的含义教学难点：对反应热概念的理解教学过程：教师活动学生活动设计意图引言：从接触化学这门学科开始，我们就开始知道化学反应伴随着能量的变化。指出：反应热的概念（P2）和计算公式：Q=－C(T2－T1)。由学生在书上找到，并

4、一起诵读。学生举例：熟悉的化学反应能量变化的形式和放热反应、吸热反应。学生诵读。由学生已知内容，设计问题，创设问题情境，引导学生进入学习主题。下面我们要测试一下盐酸和氢氧化钠反应生成1molH2O的反应热，请同学们先预习P3相关内容，不懂的可以提出来讨论。学生利用2～3分钟的时间，预习P3的相关内容。不清楚的提问。指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。指导学生分组设计实验：1．明确反应原理：H++OH-=H2O2．讨论完成实验操作步骤：（参考P3活动·探究）3．计算生成1molH2O所释放的热量：Q=4.18×0.20

5、0(T2－T1)÷0.1学生写出盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：学生设计实验操作步骤，然后交流研讨，完善实验步骤：学生分组实验，记录实验数据，并代入公式进行计算，得出答案。通过指导学生完成实验，培养学生的科学探究精神和探究能力。质疑：您们已经计算了盐酸和氢氧化钠这一中和反应所释放的热量，看看与书中所给中和热的数量Q=-57.3kJ／mol是否相同。您们可以独立思考也可以相互讨论应该如何给中和热下一个定义。中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫中和热。中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(

6、1)Q=-57.3kJ／mol讨论：醋酸与氢氧化钠反应生成1molH20的反应热是不是中和热？学生讨论，思考，交流，讨论。学生汇报讨论结果，师生共同讨论，确定中和热的定义。学生思考后，回答。如果是硝酸，硫酸与氢氧化钠反应生成1molH20的反应热是中和热，如果是醋酸，该中和反应释放的热量<57.3。学生得到的答案，与理论值有出入，学生自然开始积极思考为什么？老师应该鼓励学生进一步发现问题和解决问题，帮助学生提高解决问题的能力。课堂总结（师生共同完成）：中和热的测定反应热（热化学）计算：学生补充，认可。学生养成小结、回顾、反思的习惯。Q=

7、－C(T2－T1)课后作业：配套练习，预习焓变。