高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变课时练鲁科版选修4

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1、化学反应的焓变1．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－akJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法确定【答案】C【解析】物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。由ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。2．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生

2、成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484kJ·mol－1【答案】A【解析】2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484kJ＝242kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2

3、(g)、O2(g)、H2O(g)；B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等。故应选A。3．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是(　　)A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D项正确。4．当两个原子形成共价键时，原子的能量将(　　)A．升高B．降低C．保持不变D．一个升高，一个降低【答案】B【解析】形成化学键释放能量，体系的能量降低。5．共价键都有

4、键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需吸收的能量。如H—H键的键能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子变成2molH原子需吸收436kJ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是(　　)A．HFB．HClC．HBrD．HI【答案】A【解析】拆开共价键所需吸收能量的大小，主要看这种物质的稳定性。物质的稳定性越强，拆开此键所需吸收的能量越大，则其分子中共价键键能越大。物质的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则HF中H—F键键能最大。6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===

5、CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH

6、2＜0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8＜0，显然ΔH7＞ΔH8。故本题答案为C。7．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O

7、(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1【答案】A【解析】乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0，则排除B、D两选项，又因反应生成1mol二氧化碳时，放出热量为bkJ，则生成4molCO2应放出热量4bkJ，故A正确，C不正确。8．在100kPa和298K时，有关反应的热

8、化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是(　　)A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出