高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应(第3课时)反应焓变的计算课时练 鲁科版选修4

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1、反应焓变的计算1.今有如下三个热化学方程式:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=akJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是(  )A.它们都是吸热反应  B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c【答案】D【解析】①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“-”表示放热,H2燃烧放出的热量应用负值表示,故A、B不正确;②根据相同物质的反应,

2、聚集状态不同,反应热不同,可判断a≠b,故C错;③根据相同物质的反应,反应热与反应物的物质的量成正比,可判断2b=c。2.已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s)ΔH=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(  )A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1【答案】A【解析】根

3、据2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s),结合已知反应可设计如下转化途径:反应(2)×-反应(1)即得2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s),所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH=×(-393.5kJ·mol-1)-234.1kJ·mol-1=-824.4kJ·mol-1,故选A。3.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g

4、) ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是(  )A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)【答案】B【解析】设各物质的质量都为1g,则H2、CO、C8H18、CH4的物质的量分别是mol、mol、mol、mol,依据方程式可知

5、分别放热为142.9kJ、10.1kJ、48.4kJ、55.6kJ,可见放热最少的是CO。故选B。4.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)(  )A.Q1>Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1molHCl气体时放出Q1热量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【答案】AD【解析】A项,因为C

6、l2比Br2活泼,所以Q1>Q2;B项,因为反应为放热反应,所以生成物总能量要低于反应物总能量;C项,生成1molHCl气体时放出热量Q1;D项,因为HBr(g)→HBr(l)为放热反应,所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量。5.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(  )A.-44.2k

7、J·mol-1 B.44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1【答案】A【解析】本题考查ΔH有关计算。C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l),ΔH=∑E(反应物燃烧热)-∑E(生成物燃烧热)=-1411+0-(-1366.8)=-44.2(kJ·mol-1),A正确。注:H2O(l)燃烧热为0。6.盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分为几步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)===H2O(l);ΔH1=-Q1kJ·mol-1C2H5

8、OH(g)===C2H5OH(l);ΔH2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)(  )A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】D【解析】23g酒精为0.5mol。此过程可以设计为:1molC2H5OH(l)发生燃烧生成CO2

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