h计算与离子浓度大小比较练习

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1、第2课时溶液的pH计算分类例析和专项训练一、求强酸溶液的pH值。【例1】求0.01mol·L-1HCl溶液的pH。二、求强碱溶液的pH值。【例2】求0.001mol·L-1NaOH溶液的pH。三、求弱酸溶液的PH值【例3】求25℃时，0.1mol·L-1HCN溶液的pH值。（已知Ka（HCN）=4.9×10-10）四、求弱碱溶液的pH值【例4】求25℃时，0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH值(Kb=1.8×10-5)。五、求强酸、强碱混合溶液的pH值。1、酸与酸混合溶液的pH值。【例5】pH=3和pH=5的

2、盐酸等体积混合，求混合溶液的pH值。2、碱与碱混合。【例6】将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于（）。混合液的pH为多少？（A）½(10-8+10-10)mol·L-1（B）(10-8+10-10)mol·L-1（C）(1×10-14+5×10-5)mol·L-1（D）2×10-10mol·L-13、酸与碱混合。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例7】100mL0.6mol·L-1盐酸加到等体积0.4mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中的pH值是()

3、。（A）0.2（B）0.7（C）1.0（D）2.0六、相当等势问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例8】在10mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中加入10mL0.02mol·L-1的盐酸，求反应后混合溶液的pH值（假设体积为二者之和）。七、有关稀释问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：如pH=3盐酸10mL稀释至1L，其稀释液pH为5。2、极限稀释问题：【例9】pH=5的盐酸1mL稀释至1L，溶液的PH是否等于8？1、弱酸稀释问题：如pH=4的醋酸体积稀释至原

4、来的10倍，则pH值的范围为多少？2、PH=9的NaOH溶液，稀释1000倍，求溶液中的PH（只写过程）八、求反应后溶液的pH值。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例10】往100mLFeCl3溶液中通入足量的H2S，结果得到0.32g沉淀，求反应后溶液的pH值（假设溶液体积不变）。【例11】下列说法正确的是（）。（A）两种酸溶液等体积混合后，其混合液的pH值一定小于7。（B）酸溶液中加入蒸馏水，其pH值一定增大。（C）等体积的两种酸溶液分别与足量的镁粉反应，pH值大的产生的H2一定少。（D）两种pH值相等酸溶

5、液，其导电能力一定相等。第3课时离子浓度大小比较分类例析和专项训练一、溶质单一型1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH

6、3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)4.强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c

7、(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.

8、1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判