2017版高三化学一轮复习 考点规范练36 分子结构与物质的性质 新人教版选修3

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1、考点规范练36　分子结构与物质的性质(时间:45分钟　满分:100分)非选择题(本题共8个小题,共100分)1.(12分)以镁橄榄石2MgO·SiO2(简写为M2Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖,是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。(1)基态硅原子的价电子排布式为 　。 (2)与镁和硅都相邻的元素是铝,则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。 (3)高纯硅一般通过SiCl4还原得到,晶体硅中硅原子的杂化方式为　　　　,写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离

2、子的化学式　。 (4)AsH3空间形状为　　　　　　;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为　。 (5)某镁的化合物结构简式如图,其分子不含有　　　　。 A.离子键　B.极性键　C.金属键　D.配位键　E.氢键F.非极性键〚导学号25730443〛答案:(1)3s23p2　(2)Si>Mg>Al(3)sp3杂化　AlC、P、S、Cl(任一种或其他合理答案)(4)三角锥形　sp2　(5)AC解析:(1)Si属于第3周期ⅣA族的元素,其价电子排布式为3s23p2;(2)Mg的3s轨道全满,比Al的第一电离能大;(3)结合金刚石

3、的结构可知晶体硅也是正四面体的立体网状结构,硅原子的杂化方式为sp3杂化;依据元素周期表可知Al排在Si前面,可写出AlC,排在硅后面的有P、S、Cl,可写出P、S、Cl;(4)As的价层电子数为5,形成3个σ键,孤电子对数为1,为sp3杂化,空间构型为三角锥形;由(CH3)3Ga为非极性分子可知无孤电子对,为sp2杂化。2.(2015山西四校联考)(12分)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。(1)铟与镓同是ⅢA族元素,写出第5周期铟基态原子的电子排布式:　。 (2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)

4、、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为 　(用元素符号表示)。 (3)SeO3分子的立体构型为　。 (4)硅烷(Sin)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是 　。 (5)硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-,其中B原子的杂化类型为　。 (6)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有　　　　　　　　和　　　　　　　　。 答案:(1)1s22s22p63s23p

5、63d104s24p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1(2)As

6、5)B与O原子形成3个共价键和一个配位键,价层电子对数为4,无孤电子对数,为sp3杂化。3.(2015福建厦门质检)(13分)钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为:2Mn2++5S2+8H2O2Mn+10S+16H+。(1)基态锰原子的核外电子排布式为 　。 (2)上述反应涉及的元素属于同主族元素,其第一电离能由大到小的顺序为　(填元素符号)。 (3)已知H2S2O8的结构如下图。①H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为　。 ②上述反应中被还原的元素为　。 ③上述反应每生成1molMn,S2断裂的共价键类型及其数目为　。 (

7、4)一定条件下,水分子间可通过O—H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。①右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“”表示水分子),其包含的氢键数为　; ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1,而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1,其原因可能是 　。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)(2)O>S(3)①sp3　②O(或氧)③非极性键(或σ键),2.5NA(4)①30②液态水中仍然存在大量氢键(或冰融化时只破坏了部分氢键

8、)解析:(3)①由结构可知一个S原子连接4个O原子,只能为sp3杂化;②由结构可知分子中含有O—O键,所以分子中有2个O的化合价为-1,生成物中全部为-2价O,反应