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《2017版高三化学一轮复习 考点规范练37 晶体结构与物质的性质 新人教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练37 晶体结构与物质的性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(本题共8个小题,共100分)1.(2015山东淄博一模)(13分)Ⅰ.下列有关说法正确的是 。 A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C.用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键Ⅱ.碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题:(1)锗(Ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子价电子排布式为 。 (2)在
2、第2周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。 (3)冰晶胞如图中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是 。 (4)C60的晶体为面心立方堆积,已知晶胞中C60分子间的最短距离为dcm,计算C60晶体的密度为 g·cm-3。〚导学号25730445〛 答案:Ⅰ.AD Ⅱ.(1)4s24p2(2)3(3)8 水中氧原子与金刚石的碳原子都是sp3杂化,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,且氢键具有方向性和饱和性(4)(或)解析
3、:Ⅰ.B选项,中心原子的杂化方式取决于中心原子的价层电子数,错误;C选项,金属失电子与金属的电子气理论无关,错误;Ⅱ.(1)锗与碳同主族,最外层电子数为4,价电子排布式为4s24p2;(2)Be的第一电离能大于B的,O的第一电离能小于N的,所以总共有Be、C、O三种;(3)由冰晶胞结构可知每个晶胞平均占有的水分子数为×8+×6+4=8;(4)由面心立方堆积可知,6个面上、8个顶点各有一个C60分子,则一个晶胞中含有4个C60分子,其质量为g;面心和顶点的分子间距离最短,所以立方体的边长为dcm,立方体的体积为2d3cm3,然后根据ρ=
4、可求出密度。2.(2015四川理综,8)(12分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是 。 (2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 。 (3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高
5、到低的排列顺序是 (填化学式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。 〚导学号25730446〛答案:(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)三角锥形(3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2(4)10CuSO4+P4+16H2O4H3PO4+10Cu+10H2SO4解析:X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。Z和U位于第ⅦA族,故Z为F,U为Cl;X和Z可形成化合物XZ4,则X为C;X和R属同族元素,则R为Si;Q基态原子
6、的s轨道和p轨道的电子总数相等,且Q的原子序数比F的大,则Q为Mg;T的一种单质在空气中能够自燃,则T为P。(1)R为Si,原子序数为14,故其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。(2)根据价层电子对互斥理论,中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数,所以P原子的价层电子对数为=4,因P原子还含有一个孤电子对,故PCl3为三角锥形。(3)与碳同周期,非金属性强弱顺序为F>O>N>C,由于F没有正价,O一般不显正价,故所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO
7、3;HF与HCl均为分子晶体,因HF分子间含有氢键,故HF沸点高;Mg、Si、Cl的单质分别为Mg、Si、Cl2,依次形成金属晶体、原子晶体、分子晶体,故熔点由高到低排列为Si、Mg、Cl2。(4)CuSO4溶液与P4反应可生成P的最高价含氧酸H3PO4和铜,依据得失电子守恒配平方程式即可。3.(2015陕西九校联考)(12分)硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。(1)已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题:①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉
8、淀,Cu+基态核外电子排布式为 。其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O: 。 ②CaC2中互为等
