2018高考化学大一轮复习 考点规范练36 新人教版选修5

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1、考点规范练36　分子结构与性质(时间:45分钟　满分:100分)　考点规范练第72页　 非选择题(共7小题,共100分)1.(2016河北石家庄质检二)(14分)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　;碳原子的杂化方式为　　　　　　　　　　。 (2)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源,“可燃冰”由甲烷和水形成,称为甲烷的水合物。“可燃冰”中分子间存在的两种作用力为　　　

2、　　　　　　　。H2O的VSEPR模型为　　　　　　　,比较键角的大小:H2O　　　　CH4(填“>”“<”或“=”),原因为　  　。 答案:(1)O>C>H　sp2、sp3(2)氢键、范德华力　四面体形　<　甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对,而H2O分子有两对孤电子对,孤电子对与成键电子的排斥力大、键角小解析:(1)由图可知,组成元素是C、H、O三种元素,故其电负性由大到小的顺序为O>C>H;其中碳原子存在双键和单键,故为sp2、sp3杂化。(2)可燃冰中存在水,故有氢键,分子之间存在范德华力。水分子中价层电子对数=2+×(6-2×1)=4,且含有2对孤电子对,所以其VSEPR模型为

3、四面体结构;甲烷分子的中心原子无孤电子对,而H2O分子有两对孤电子对,孤电子对与成键电子的排斥力大、键角小,故分子中的键角H2O

4、—H…F28.1冰O—H…O18.8(NH3)nN—H…N5.4固态HF、H2O、NH3的结构示意图解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因  　。 答案:(1)sp2和sp　25NA(2)单个氢键的键能大小是(HF)n>冰>(NH3)n,而平均每个分子含氢键数:冰分子中2个,(HF)n和(NH3)n中只有1个,气化要克服的氢键的总键能大小是冰>(HF)n>(NH3)n解析:(1)在CH2CO中,一个碳原子的价层电子对数为=3,另一个碳原子的价层电子对数为=2,所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp,单键全是σ键、双键中有一个σ键,1mol(C2H5O)3PO分子中含有的σ键的数目为

5、25NA。(2)单个氢键的键能大小是(HF)n>冰>(NH3)n,而平均每个分子含氢键数:冰分子中2个,(HF)n和(NH3)n只有1个,因此气化时要克服的氢键的总键能大小是冰>(HF)n>(NH3)n。3.(2016浙江自选模块)(14分)磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(1)基态磷原子外围电子的电子排布图为　　　　　　　　　。与氮(N)相比,第一电离能P　　　　(填“=”“>”或“<”)N。每个白磷分子中有　　　　个σ键。 (2)PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是　　　　。 A.P—H键的极性大于N—H键的极性,PH3和NH3均为

6、极性分子B.PH3的沸点高于NH3的沸点C.PH3可形成分子晶体D.PH3中,P—H键的键长大于N—H键的键长,其键角小于BF3分子中的键角(3)磷脂的结构简式为在水中磷脂可能更倾向于形成下列图　　　　(填“A”或“B”)所示的双分子层结构,试说明理由:　  　。 〚导学号16980390〛答案:(1)　<　6　(2)CD(3)A　在水中,磷脂分子的弱极性部分(Ⅰ端)易相互靠近,而其亲水部分(Ⅱ端)与水分子极性相近,因而朝向水解析:(1)磷原子为第15号元素,位于元素周期表第三周期第ⅤA族,外围电子数为5,外围电子的电子排布图为;P的非金属性弱于N,所以第一电离能较小;白磷分子的分子式

7、为P4,分子构型为正四面体形,四个磷原子位于四面体的顶点,有六个P—P键。(2)N的非金属性强于P,则N—H键的极性大于P—H键,A项错误;NH3分子间易形成氢键,沸点反常,B项错误;固态PH3为分子晶体,C项正确;P原子半径比N原子半径大,则P—H键的键长大于N—H键的键长,键角小于109°28',BF3为平面形分子,键角为120°,D项正确。4.(2016海南化学,19Ⅱ)(14分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道