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1、2019-2020年高考化学一轮复习鸭部分物质结构与性质考点规范练36分子结构与性质非选择题(共6小题,共100分)1.(xx河南联考)(14分)第ⅢA族和第ⅤA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等,磷化铝的结构类似于金刚石。(1)氮、磷、砷位于同主族,基态砷原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为 。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是 。 (2)同周期元素按第一电离能由大到小排序,磷和铝之间的元素有 (填元素符号)。 (3)AlF3、AlCl3晶体的熔点分别
2、为1040℃、194℃,其原因是 。 (4)As的立体构型为 ;NCl3中N原子的杂化类型为 ;与P互为等电子体的分子有 (填一种即可)。 (5)①磷化铝的晶体类型是 。 ②磷化铝晶胞如图所示,两个铝原子最近距离为dpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度为ρ= g·cm-3。 2.(xx浙江自选模块)(16分)磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(1)基态磷原子外围电子的电子排布图为 。与氮(N)相比,第一电离能P (填“=”“>”
3、或“<”)N。每个白磷分子中有 个σ键。 (2)PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是 。 A.P—H键的极性大于N—H键的极性,PH3和NH3均为极性分子B.PH3的沸点高于NH3的沸点C.PH3可形成分子晶体D.PH3中,P—H键的键长大于N—H键的键长,其键角小于BF3分子中的键角(3)磷脂的结构简式为在水中磷脂可能更倾向于形成下列图 (填“A”或“B”)所示的双分子层结构,试说明理由: 。 3.(xx海南化学)(16分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子
4、,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为 ,晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为 。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为 ,其同周期元素中,第一电离能最大的是 (写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是 (写化学式),该酸根离子的立体构型为 。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为 ,已知晶胞参数a=0.54
5、2nm,此晶体的密度为 g·cm-3。(写出计算式,不要求计算结果。设阿伏加德罗常数的值为NA) ②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是 。 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。 4.(16分)我国部分城市雾霾天占全年一半。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量,可知交通污染是目前造成我国雾霾天气的主要原因之一。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为 。 (
6、2)S的空间构型是 。 (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①下列说法正确的是 (填序号)。 A.N2O为直线形分子B.C、N、O的第一电离能依次增大C.CH2CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子②1molHCOOH中含σ键数目为 。 ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(N
7、O)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配体为 。 (4)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体的晶胞中含Kr原子数为m,与每个氪原子紧邻的氪原子有n个,则= (填数字)。 5.(16分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,基态镍原子的外围电子排布式为 ,它位于周期表
8、 区。 甲(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图甲,分子中碳原子轨道的杂化类型为 ;1molC60分子中σ键的数目为 个。 (3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉
