2016高考化学一轮复习 第六章 第16讲 化学反应与能量课时作业

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1、必考部分　第六章　第16讲化学反应与能量一、单项选择题1．某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E表示活化能)。下列叙述正确的是(　　)A．逆反应的活化能大于正反应的活化能B．该反应为放热反应C．催化剂能改变反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能【答案】D2．(2015上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是(　　)A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量【答案】C

2、3．已知：①1molH2中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1molHCl时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol【答案】C【解析】根据

3、反应热的含义，生成2mol氢氯键放出热量431×2kJ，断裂1molH2和Cl2分别吸收热量436kJ、243kJ，故ΔH＝436＋243－431×2＝－183kJ/mol。4．已知在298K时下述反应的有关数据如下：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol【答案】B【解

4、析】根据盖斯定律，ΔH＝2×(－110.5kJ/mol)－(－393.5kJ/mol)＝＋172.5kJ/mol。5．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　)A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3【答

5、案】A6．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热(ΔH)一般情况下(　　)A．大于－57.3kJ/molB．等于－57.3kJ/molC．小于－57.3kJ/molD．无法比较【答案】A【解析】醋酸是弱酸，发生中和反应时会发生电离而吸热，注意正负号。7．(2014海南卷)标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)=

6、==H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485kJ/molB．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485kJ/mol【答案】D【解析】根据“H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol、495kJ/mol”，可以计算出2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O(g)产生的焓变是436kJ/mol×2＋495kJ/mol×1－46

7、3kJ/mol×4＝－485kJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485kJ/mol，D正确。8．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B【解析】观察图中曲线易知这是进行了多次不同的实验做

8、出的曲线，在酸和碱以不同的比例进行混合时，酸和碱恰好反应时放出热量最大，即曲线中V1＝30mL处。由此可以计算碱的物质的量浓度为1.5mol·L－1。22℃不是环境温度，酸碱反应放出了一定的热量，故环境温度应略低些。9．