2019-2020年高考化学一轮复习 第六章 第16讲 化学反应与能量课时作业

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第六章第16讲化学反应与能量课时作业一、单项选择题1.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E表示活化能)。下列叙述正确的是(  )A.逆反应的活化能大于正反应的活化能B.该反应为放热反应C.催化剂能改变反应的焓变D.催化剂能降低反应的活化能【答案】D2.(xx上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是(  )A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量【答案】C3.已知:①1molH2中化学键

2、断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molCl2中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量;③由氢原子和氯原子形成1molHCl时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(  )A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ/mol【答案】C【解析】根据反应热的含义,生成2mol氢氯键放出热量431×2kJ,断裂1molH2和Cl2分别吸收热量

3、436kJ、243kJ,故ΔH=436+243-431×2=-183kJ/mol。4.已知在298K时下述反应的有关数据如下:C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(  )A.+283.5kJ/molB.+172.5kJ/molC.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol【答案】B【解析】根据盖斯定律,ΔH=2×(-110.5kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)=+172.5kJ/mol。5.已知:Cu(s)+2H+(aq)=

4、==Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是(  )A.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3【答案】A6.已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH=-57.3kJ/mol,则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热(ΔH)一般情况下(  )A.大于-57.3kJ/molB.等于-57.3kJ/molC.小于-57.3kJ

5、/molD.无法比较【答案】A【解析】醋酸是弱酸,发生中和反应时会发生电离而吸热,注意正负号。7.(xx海南卷)标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(  )A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485kJ/molB.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+485kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485kJ/molD.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485kJ/mo

6、l【答案】D【解析】根据“H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol、495kJ/mol”,可以计算出2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O(g)产生的焓变是436kJ/mol×2+495kJ/mol×1-463kJ/mol×4=-485kJ/mol,所以该过程的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485kJ/mol,D正确。8.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(  )A

7、.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B【解析】观察图中曲线易知这是进行了多次不同的实验做出的曲线,在酸和碱以不同的比例进行混合时,酸和碱恰好反应时放出热量最大,即曲线中V1=30mL处。由此可以计算碱的物质的量浓度为1.5mol·L-1。22℃不是环境温度,酸碱反应放出了一定的热量,

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