2016高考化学一轮复习 第七章 第19讲 化学反应速率课时作业

《2016高考化学一轮复习 第七章 第19讲 化学反应速率课时作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、必考部分　第七章　第19讲化学反应速率一、单项选择题1．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．铝在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将Al片改成铝粉【答案】D2．在一密闭容器中加入A、B、C3种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)

2、53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1【答案】D【解析】从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A＋BC，t3时刻达到了平衡而不是反应停止，A、C均错误；达到平衡时，A转化了而B转化了，B错误。3．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2S

3、O2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如右图所示。下列对t1时刻改变条件的推断正确的是(　　)A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)【答案】D【解析】A中升高温度，正、逆反应速率都增大；B中温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小；C中充入SO3，保持温度和容器容积不变，那么正反应速率不变

4、而逆反应速率增大；D中温度和压强不变，虽然容器容积增大，但SO3的浓度仍然增大而反应物的浓度减小，所以正反应速率减小，逆反应速率增大。4．在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O4种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示。反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的(　　)A．充入了O2(g)B．降低温度C．加入了催化剂D

5、．扩大了容器体积【答案】C【解析】反应进行到2min时，各曲线突然变陡且反应向正反应方向进行，说明反应速率加快，改变的条件为升温或加压或加催化剂，而升温或加压反应均向逆反应方向进行，不符合题意。5．(2013福建卷)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，

6、55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【答案】B【解析】A项，由题中图象可知温度低于40℃时，温度升高溶液变蓝的时间短，但温度高于40℃时，情况相反；B项，虽然变蓝时间都是64s，两点其他条件都相同，温度不同，肯定反应速率不相等，c点

7、比b点的反应速率大；C项，c(NaHSO3)＝＝0.004mol·L－1，t＝80s，所以v(NaHSO3)＝＝5.0×10－5mol·L－1；D项，当温度高于55℃时未观察到溶液变蓝，所以当温度高于40℃时淀粉不是合适的指示剂。6．(2015安庆检测)在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HI(g)H2O(g)＋I2(g)　ΔH＞0，H2的物质的量随时间的变化如右图所示，下列说法正确的是(　　)A．该温度下，反应的平衡常数是1/16B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.

8、05mol/(L·min)C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快【答案】B【解析】　　2HIH2＋I2初始n/mol：　1　　　0　　0△n/mol：　　0.20.10.12minn/mol:0.80.10.1则该温度下的平衡常数为K＝＝，A项错误；0～2min内的HI的平均反应速率为：v(HI)＝＝＝0.05mol/(L·min)，B项正确；恒压下向该体系中加入N2