2020高考化学一轮复习 化学反应速率课时作业19 苏教版.doc

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1、专题七　化学反应速率和化学平衡课时作业19　化学反应速率时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2020·山东卷)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝解析：A中催化剂改变反应速率，但对平衡移动无影响；该反应有气体参加和生成，增大压强反应速率不一定增大，如体

2、积不变，充入稀有气体，虽然体系压强增大，但反应速率不变；不论反应为吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均会加快，D中v＝＝。答案：D2．(2020·福建晋江四校联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢解析：A项中，改用98%的浓硫酸，铁发生钝化，不产生氢气；B项，加入氯化钠溶液使盐酸变

3、稀，c(H＋)减小，反应速率减慢；C项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。答案：D3．(2020·江苏盐城中学期中检测)设C＋CO22CO；ΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3；ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)A．同时增大　　　　　　　　B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大解析：温度升高，正逆反应速率均加快。答案：A4．(2020·江苏靖江中学)在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)；ΔH＝－

4、746.4kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　)A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变解析：A项，10秒钟内用N2表示的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1，则用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1，显然前5秒内用NO表示的反应速率大于

5、0.1mol·L－1·s－1。B项，升高温度，正逆反应速率均增大。C项，平衡时v正(CO)＝2v逆(N2)。D项，保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，由于NO与O2反应，NO浓度减小，正逆反应速率均减小。答案：C5．(2020·宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.

6、15D3550.250.210　　解析：D与A、B比较，D温度高；D与C比较，溶液混合后体积相同，c(H2SO4)也相同，但D中c(Na2S2O3)比C中大，因此D项反应速率最快。答案：D6．(2020·福建卷)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.80

7、0.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验②和③反应时间相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)，反应时间缩短，v(Br2)