高中化学化学反应的快慢 同步练习2鲁科版 必修2

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1、化学反应的快慢同步练习21．反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s),则这段时间为（）A．0.1s　B．2.5sC．5sD．10s2．按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大（）A．4倍　B．6倍C．8倍D．9倍3．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：（）A．v(B2)=0.8mol/(L•s)B．v(A2)=0.4mol/(L•s)C．v(C)=0.6mol/(L•s)D．v(B2)

2、=0.2mol/(L•s)4．在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：（）A．小于1.2molB．0.8molC大于0.8mol．D．小于0.8mol5．把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（）①反应所需时间乙>甲②开始反应速率甲>乙③参加反应的锌的质量甲=乙④整个阶段平均反应速率乙>甲⑤盛盐酸溶液中锌有剩余⑥盛醋酸的锌有剩余A．①②③B．①③

3、⑥C．②③⑥D．③④⑤6．已知可逆反应A+2B2M+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a<50）（）A．增大容器体积B．增大反应容器内压强C．升高反应温度D．使用适量催化剂7．把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤8．对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快

4、的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH(固体)B．极稀的盐酸C．CH3COONa(固体)D．H2O10．对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列条件中不能加快该反应速率的是（）A．缩小体积B．充入更多的NOC．体积增大到原来的2倍D．升高温度11．氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120℃、压强1.01105P条件下使之反应，，经过5min后，测定物质

5、的浓度分别为：c(HCl)=0.25mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c(Cl2)=0.1mol/L。则：（1）反应的化学方程式为____________________________________________；（2）开始时c(HCl)=_________________，c(O2)=____________________；（3）从开始反应到5min后，这段时间，v(HCl)=_________________，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；12．丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下

6、反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=k·c(CH3COCH3)·c(H+)，式中k=2.73×10-5。已知开始时c(I2)=0.01mol/L,c(CH3COCH3)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/L。问25℃时，当溶液中的I2反应掉一半时，通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢？参考答案12345CCBAD678910CCBCDC11．⑴．4HCl+O22Cl2+2H2O(g)；⑵．0.45mol/L、0.25mol/L；⑶．0.04mol/(L.min)、4∶1∶2；⑷．1

7、3/1412．I2反应掉一半时反应速率而开始时因此比开始时快。