高中化学 化学反应的快慢 鲁科版必修2

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1、2.2.1化学反应的快慢【典例导悟】【典例1】在SO2、O2转化为SO3的反应中，SO2的起始浓度为2mol·L－1，O2的起始浓度为4mol·L－1，3min后SO3的浓度为1.5mol·L－1。计算该反应以SO2为标准的反应速率是多少？3min时SO2和O2的浓度各是多少？【变式训练】1.（2010·连云港高一检测）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.v（A）=0.5mol·L-1·s-1B.v（B）=0.3mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8mol·L-1·s-1D.v（D）=1mol·L-1·s-1【典例2】等质量的铁与过量的盐酸在不同

2、的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A.4—3—2—1B.1—2—3—4C.3—4—2—1D.1—2—4—3【思路点拨】解答本题要注意以下两点：（1）先分析图中4条曲线对应的反应速率的快慢。（2）根据反应分析影响反应速率的条件。【自主解答】选A、C。由图知，反应速率：a＞b＞c＞d;由外界条件对反应速率的影响知，温度高、浓度大、固体表面积大，反应速率就快，则1组最慢，2组稍快，由于3组温度高但固体表面积小，4组温度低但固体表面积大，因此，无法确定3组与4组的反应速率的快慢，但均比2组快

3、，故A、C项均有可能。【互动探究】表面积大小相同的铁跟足量的同浓度的盐酸反应时，铁的质量的多少对化学反应速率有影响吗？对产生气体的多少有影响吗？提示：影响铁与盐酸反应速率的因素主要有：温度、H+浓度大小以及固体表面积的大小，铁质量的多少不影响化学反应速率，但因为盐酸足量，质量多的铁产生的氢气多。【学业达标训练】1.（2010·双鸭山高一检测）下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化

4、学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【解析】选C。A项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；B项，0.8mol/(L·s)表示1s时间内，某物质的浓度变化了0.8mol/L;D项，有些化学反应速率很快，但无明显现象，如中和反应：盐酸和氢氧化钠溶液反应。2.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L-1)3.01.002s末浓度（mol·L-1）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A.9∶3∶4B.3∶1∶2

5、C.2∶1∶3D.3∶2∶1【解析】选B。化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，所以有a∶b∶2=1.2∶0.4∶0.8,推出a=3,b=1,B项正确。3.决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④【解析】选B。决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质；温度、压强、浓度、催化剂是影响化学反应速率的外因。4.（2010·广州高一检测）已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）【解析】选D

6、。探究温度对反应速率的影响，应在其他条件都相同，不同温度下比较反应速率的大小。5.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）【解析】选C。A项防止铁门生锈，B项防止橡胶老化，D项防止木头腐烂均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。6.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加

7、快【解析】选B。A项，KClO3分解产生O2，使c（O2）变大，燃烧速率加快；B项，MnO2是H2O2分解的催化剂；C项，增大了固体物质的表面积，加快燃烧速率；D项，加H2SO4强电解质的目的是增强溶液的导电性。7.（多选）（2010·广州高一检测）将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不同，用量增大一倍B.盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较高温度下进行【解析】选B、D。影响盐酸与Na2CO3粉末反应速率的因素主要是温度和H+的浓度，Na2CO3粉末的用量不会影响