高中化学化学反应的快慢 同步练习1鲁科版 必修2

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1、化学反应的快慢同步练习11．对于可逆反应2SO2+O22SO3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是（）A．温度B．SO2、O2的性质C．压强D．催化剂2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂3．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·

2、min－1D．vB=2mol·L－1·min－14．可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是（）A．B．C．D．5．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－1C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－16．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3m

3、ol·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为（）A．1.2mol/LB．大于1.2mol/LC．小于1.2mol/LD．不能确定7．有如下反应：mA(g)nB(g)—Q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n关系是（）A．m>nB．m

4、in-1C．0.1mol·L-1·min-1D．0.3mol·L-1·min-19．在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两曲线不同的可能原因是（）A．a的温度高于bB．a使用了催化剂，而b未用C．a的压强大于bD．a的温度低于b10．可逆反应mX(g)+nY(g)pZ(g),在不同的温度（T1、T2）和不同的压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示，则下列判断正确的

5、是（）A．m+npC．增大压强平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动11．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3(g)+HI(g)。当达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L—1，c(HI)=3mol·L—1，则NH3的浓度为（）A．3.5mol·L—1B．4mol·L—1C．4.5mol·L—1D．5mol·L—112．升高温度时，化学反应速率加快，是因为（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有

6、效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的13．铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是（）A.增加铁的量B.增大硫酸的浓度C.加热D.增大压强14．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（）①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤15．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻止太阳的有害紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物

7、，它们和臭氧及氧原子发生如下反应：O3＋NO＝NO2＋O2NO2＋O＝NO＋O2这两个反应反复循环，请回答：⑴以上两个反应的总方程式为________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起________________作用。⑵氮氧化物的作用使总反应分为两步进行，作用的实质是_______。A.降低了每步反应所需的能量B.提高了反应物的平均能量C.增大了反应物的碰撞次数D.降低了反应物的平均能量16．（3分）某温度时，2L的溶器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，

8、该反应的化学方程式为，反应开始至1min，Z的平均反应速率为。17．（5）一定温度下，在一密闭器中充入NO2发生发反：2NO22NO+O2达平衡时，混合气体中NO2的浓度为0.06mol·L-1，O2的浓度为0.12mol·L-1。求：（1）NO2的起始浓度。（2）达到平衡时NO2的转化率。参考答案12