高二化学第一章氮族元素学案

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1、高二化学第一章氮族元素学案第一节氮和磷预习导航（预习教材，提供教材关键信息）一、氮族元素1．位置及原子结构氮族元素位于周期表里的____族。有____价电子，因而能____电子而显示_____价，最高价为______。2．元素性质的变化规律氮族元素随着核电荷数的递增，获得电子的趋势________，因而非金属性_______。氮族元素的非金属性比同周期的卤族、氧族____。氢化物的通式是_______，最高价氧化物的通式_________，从氮到铋，_______能与氢直接化合，且生成物较稳定，磷与氢直接化合相当困难，且PH3不稳定

2、，其余的元素都不能直接与H2化合，间接生成的氢化物均_______。从氮到铋，其最高价氧化物的水化物酸性_____，碱性_______。氮的最高价氧化物的水化物______是________，磷的最高价氧化物的水化物_______是中强酸。二、氮气1．物理性质：纯净的氮气是一种　　　色、　　气味的气体，密度比空气稍　　，　　溶于水。加压和冷却后分别变成_____色的液体和______状固体。2．分子结构：分子式_________________结构式_________________电子式_________________氮气是由氮

3、原子组成的____原子分子。氮分子中，2个氮原子共用_____对电子，形成____个共价键。氮分子中的键都是_____性键，共用电子对不偏向任何一个原子，像这样以非极性键结合成的双原子分子是_______分子，3．化学性质：通常状况下，氮气非常，即使在3000ºC时也只有0.1%发生解离，但是在一定条件下，氮分子获得足够的能量，使共价键，就能与一些物质发生反应。①N2与H2的反应式：______，表现了_______(氧化／还原)性。②N2与O2的反应式：______，表现了_______(氧化／还原)性。4．氮的氧化物：名

4、称一氧化氮二氧化氮化学式物理性质色气体，溶于水___色气体，溶于水．毒化学性质与水反应NO2+H2O——与O2反应关键信息一、1．第VA族5个失正化合+52．减弱减弱都弱RH3R2O5氮不稳定易分解减弱增强HNO3强酸H3PO4二、1．没有颜色　没有大难无雪　2．　N2　双33非极非极性3．稳定　　高温高压催化剂断裂①N2+3H2　　　　　　　　　　　　　　　2NH3氧化②N2+O2=2NO还原4．一氧化氮二氧化氮NONO2无不红棕色易有不反应3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO不反应其他性质2NO2—一N2O4收

5、集方法法法相互转化思考：1．空气中的一氧化氮与二氧化氮主要来自__________________________________________2．空气中的是造成光化学烟雾的主要因素三、磷1．在自然界中，没有的磷存在，磷主要以的形式存在于矿石中。磷和氮一样，是构成的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对于维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。2．磷在化学性质上与氮有相似的地方，如单质也能与反应等。与N2相比，单质磷的化学性质，与非金属等其他物质反应。例如，磷与O2在点燃的条件下就能反应

6、生成，P2O5是氧化物，它与热水反应能生成3．磷在点燃条件下还能与Cl2反应。由于磷原子吸引电子的能力不如氯强，磷在其氯化物中显示+3价或+5价。例如，磷在的氯气中燃烧生成三氯化磷。在的氯气中燃烧生成五氯化磷22NO2=N2O4排水集气法向上排空气法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。二氧化氮三、1．游离态磷酸盐蛋白质2．非金属较活泼容易P2O5酸性磷酸3．不充足过量要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）一、元素性质的相似性和递变性1．相似性：最高正

7、价为+5价，负价为—3价；其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO3或H3RO4；气态氢化物的化学式为RH3。2．递变性：从氮到铋，原子半径由小到大；非金属性由强到弱，金属性由弱到强。如氮、磷表现出显著的非金属性，砷虽然是非金属，但已表现出一些金属性，锑、铋表现出比较明显的金属性。二、氮的重要氧化物的性质【例1】砷为第四周期族元素，根据砷元素在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常状况下是固体B．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C．可以有—3、+3、+5等多种化合价D．砷的还原性比磷弱【解析】由N、P的结

8、构和性质，以及同族元素性质的相似和递变规律可以推知，As元素的单质及化合物的性质．答案：D【点拨】此题要求熟悉常见元素化合物的知识，以及同主族元索性质的递变规律．【例2】鉴别红棕色的NO2气体和Br2蒸气可用()A．湿润的碘化钾淀粉试