高二化学第一章氮族元素

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1、第一章氮族元素氮族元素的通性：1、原子结构：元素符号原子结构N+725P+15285相同点：最外层均为5个电子As+3328185不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在Sb+512818185Bi+832818183252、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3价RH3（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R2O5，其对应水化物为H3RO4或HRO3，呈酸性。3、性质的递变规律：根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：N渐金P增属As逐非Sb渐金Bi逐原渐子（1）N和P有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金

2、属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。（2）与O2反应情况（以N、P为例）2×2e放电N2O22NO（难化合）4×5e点燃4P5O22P2O5(易化合)可见，其还原性NP。更多资料关注@高中学习资料库（3）与H2反应情况：（以N、P为例）3×2×e高温高压N2+3H22NH3催化剂P很难与H2直接化合为PH3其氧化性N>P，非金属性N>P。（4）NH3PH3AsH3SbH3稳定性逐渐减弱（5）HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4HBiO4酸性减弱提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。（P

3、SCl非金属性渐强P与H2很难直接化合成PH3光照或点燃SH2H2SCl2H22HClPH3H2SHCl稳定性渐强）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA族，包括：N、P、As、Sb、Bi五种元素。相同点：原子最外层都有5个电子。（1）原子结构不同点：电子层数不同，从N至Bi电子层数增多，原子半径依次增大主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R2O5，气态氢化物相似性：RH31、非金属性依次减弱，金属性依次增强。2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。（2）性质3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。递变性：4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是

4、分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。第一节氮和磷[学习目标]1．了解氮族元素的相似性和递变规律2．掌握氮气的化学性质3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途；4、增强学生环保意识。更多资料关注@高中学习资料库[学习重点]氮族元素的相似性和递变规律；氮气的化学性质教学过程：一：氮气1：物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。2：结构：氮气三键的键能高达946KJ/mol，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。[工业制N2]3：化学性质：常温下，N2的化学性质很

5、不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等复条件下，N2能与H2、O2、ⅡA族的Mg、Ca等发生化学反应。（1）：与H2反应：（2）：与O2反应：（3）：与活泼金属反应：4：讨论：你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？5：、氮气的用途：（1）（2）（3）二、磷问题1：你所学过的属于互称同素异形体的物质有哪些？白磷和红磷是磷的同素异形体2、磷的化学性质（1）磷与氧气的反应回忆初中做的红磷和白磷燃烧实验，这个实验说明：，反应化学方程式为。少量的白磷可保存在，P2O5是的白色粉末，是常用的，溶于热水生成。化学方程式。（2）与氯气反应：现象：，化学方程式（3）磷的相互

6、转化三、磷的用途第二节氨铵盐更多资料关注@高中学习资料库教学目的：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法，铵根离子的检验。教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。一、教学过程：[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？1．接近氨水和NH4HCO3化肥时，能闻到什么气味？[讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。[板书]第二节氨铵盐一、氨[板书]1.氨的物理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。[提问]你认为

7、NH3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶）[演示][实验1-13]：氨易溶于水。讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。3、烧瓶潮湿[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。因此氨常用作致冷剂。氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气（标况时为17O22.4g/L=0.771克