新人教版高中化学选修4阶段一测试卷2

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1、阶段一测试卷2一、选择题1．不能用勒沙特列原理解释的是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．加大压强更有利于合成氨D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成2．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量、实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强3．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）A．K=1B．

2、K=10-1C．K=1010D．K=10-104．加热N2O5按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（）A.0.9mol/LB.1.5mol/LC.2.38mol/LD.2.88mol/L5．在一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例充入密闭容器中，并保持其他条件不变，测得平衡时X和Y的转化率与起始状态

3、X与Y的物质的量之比有如右图所示的关系，则X和Y反应的方程式是（）A.2X+YZB.X+2YZC.3X+Y2ZD.2X+Y2Z6．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）＋5Q（气）4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（　）　　（A）2　（B）3　（C）4　（D）57．在一固定容积的密闭容器中加入2LX气体和3LY气体，同时发生如下反应：nX(g)＋3Y(g)2R(g)＋Q(g)，反应达到

4、平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%。问化学方程式中的n值是()A.1B.2C.3D.48．在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为（）A49.6B41.3C62D319．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反

5、应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10．对于以下这个平衡体系C（s）＋CO2（g）2CO（g）－Q，下列说法中错误的是（）A降低压强升高温度，体系中混和气体的平均相对分子质量将减小B在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均相对分子质量将减小C在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动D向平衡体系增添一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新

6、建立平衡后，混和气体平均相对分子质量增大11．在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是（）A3B4C5D612．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)；ΔH=QkJ/mol。在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判

7、断正确的是（）A.T1p2，m+n>p，Q>0B.T1>T2，p2>p1，m+n>p，Q>0C.T1>T2，p2>p1，m+n0D.T1>T2，p1>p2，m+n>p，Q<013．可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是()A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中n＞e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动14

8、．如下图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）15．对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体16．某可逆反应L（s）+G(g)3R(g)；△H>0，下图表