2020学年高中化学 每周一测 新人教版选修4.doc

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1、每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列能确认化学平衡发生了移动的是A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂3．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

2、A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH<0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0D．H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH>04．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥5．已知反应：A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下

3、列叙述中正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通

4、入z气体，y的物质的量浓度增大7．对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是8．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是①p1>p2　②p1p＋q④m＋n＝p＋q　⑤m＋n

5、不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡________移动。（4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡________移动。10．Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将

6、________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。答案1．【答案】C【解析】若正、逆反应同等程度加快或同等程度减慢，化学平衡都不移动；若反应物、生成物气体分子数

7、相等，压强改变平衡不移动；使用催化剂时，正、逆反应速率同等程度变化，平衡不移动，故正确答案为C。2．【答案】B3．【答案】B【解析】加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。4．【答案】B【解析】①该反应的正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，故可提高COCl2的转化率。②恒容通入惰性气体，由于与反应有关的物质的浓度未改变，所以对反应无影响，平衡不移动，故COCl2的转化率不变。③增加CO浓度，平衡逆向移动，故COCl2的转化率变小。④减压平衡正向移动，所以COCl2

8、的转化率变大。⑤使用催化