2020学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 每周一测3（含解析）新人教版选修4.doc

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1、每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列说法中正确的是A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5mol/L时，离子就已沉淀完全2．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下

2、列说法正确的是A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2+的浓度减小3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)B．上述实验说明Cl－与间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大4．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A．c()B．c(Mg2＋)C

3、．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)5．将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是①0.01mol/LKCl溶液②0.02mol/LCaCl2溶液③0.03mol/LHCl溶液④蒸馏水⑤0.05mol/LAgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①6．某地山泉中所含的离子浓度如下表。向1.0L该泉水中滴入1.0mL1.0mol·L-1NaOH溶液，过滤得滤液X和沉淀Y。下列说法不正确的是山泉中的

4、离子Na+Mg2+Ca2+Cl-HC浓度/(mol·L-1)0.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-5、Ksp(MgCO3)=6.82×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.40×10-12。A．c(Na+)=0.439mol·L-1B．Y为CaCO3C．MgCO3的溶解度小于CaCO3D．若将含有Mg

5、(HCO3)2的水溶液加热，则有Mg(OH)2生成7．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.4×10－51.12×10－12下列叙述不正确的是A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和Na

6、Br溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成8．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液B．Ksp[Cu(OH)2]

7、2+、Mg2+、Fe2+能大量共存9．已知25℃时，Ka(HF)=6.0×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(MgF2)=5.0×10-11。现将物质的量浓度均为cmol·L-1的HF溶液和MgCl2溶液等体积混合，下列说法中正确的是A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液的pH大于0.1mol·L-1HCN溶液的pHB．0.2mol·L-1MgCl2溶液中离子浓度的大小关系为2c(Mg2+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．25℃时，反应2HF(aq)+Mg2+(a

8、q)MgF2(s)+2H+(aq)的平衡常数K=1.2×107D．当c=0.02时，混合体系中有MgF2沉淀生成10．（1）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为。（2）下列说法不正确的是(填序号)。①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程③对于Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡④除