2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 每周一测1（含解析）新人教版选修4

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1、每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性2．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠恰好中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余3．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、Na

2、Z的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)4．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c()>c(H2CO3)D．②溶液中：c()>c(H2CO3)5．25℃时，实验测得0.10

3、mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋)D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1mol/L6．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是A．Na2CO3：＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－B．NH4Cl：＋H2ONH3·H2O＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋2

4、H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－7．下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是①常温时NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗③HNO2与NaCl不能反应④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2A．①④B．②③C．①②④D．①②③④8．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1

5、∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1099．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。（2）②组情况表明，c__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2mol·L

6、－1。混合液中离子浓度[A－]与[Na＋]的大小关系是__________________。（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。1．【答案】C【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中[OH－]≠[H＋]；溶液显酸性则一定有[H＋]>[OH－]；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得[OH－]≠

7、[H＋]，故显碱性；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。2．【答案】D3．【答案】D【解析】据题意知等物质的量浓度的X－、Y－、Z－水解能力：Z－>Y－>X－。A项，酸性：HX>HY>HZ；B项，离子浓度应为：c(X－)>c(Y－)>c(Z－)；C项，电离常数应为K(HY)>K(HZ)。4．【答案】C【解析】的水解能力比的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，A项正确；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(

8、OH－)，Na2CO3溶液中Na＋的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，B项正确；①溶液中的水解能力大于其电离能力，C项不正确；②溶液中、H2CO3分别是的第一步水解产物和第二步水解产物，故D项正确。5．【答案】C【解析】由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H＋和