高中化学分子的性质 同步练习 新课标 人教版 选修3

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1、分子的性质同步练习一、填空题1、完成表格中各项内容：分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子分子中各键的向量和为零分子中各键的向量和不为零2、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。3、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是。二、选择题4、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是

2、共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子5、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH36、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N27、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键8、你认为下列说法不

3、正确的是（）A、氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B、对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C、NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D、冰熔化时只破坏分子间作用力9、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A、水B、酒精C、溴D、水银10、下列物质中分子间能形成氢键的是（）A、N2B、HBrC、NH3D、H2S11、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A、四氯化碳B、乙醇C、二硫化碳D、苯12、根据“相似相溶”规律，你认为

4、下列物质在水中溶解度较大的是（）A、乙烯B、二氧化碳C、二氧化硫D、氢气13、下列氯元素含氧酸酸性最强的是　　　　　　　（　　）Ａ、HClO　　Ｂ、HClO2Ｃ、HClO3Ｄ、HClO414、下列物质中溶解度最小的是（）A、LiFB、NaFC、KFD、CsF15、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　）A、H2SB、HClC、PH3D、SiH416、下列叙述正确的是（）A、NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子

5、所组成的正方形的中心C、H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央三、简答题17、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。18、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？19、你认为水的哪些物理性质与氢键有关？