高三化学化学反应中的能量变化知识精讲 人教版

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1、高三化学化学反应中的能量变化知识精讲一.本周教学内容：化学反应中的能量变化二.重点、难点：1.化学反应中的能量变化2.热化学方程式的书写3.燃烧热与中和热的概念4.燃烧热的计算三.具体内容：（一）反应热1.概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2.放热反应和吸热反应的比较（二）热化学方程式1.概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2.表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2（g）+O2（g）=H2

2、O（g）；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。3.热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。②注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定

3、的，可不注明温度和压强。③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。⑤注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向

4、逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol，则H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H=+285.8kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol　（三）燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。2.注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。①规定是在101kPa压强下测出热量。

5、书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如，H2O（1）是稳定氧化物而H2O（g）不是稳定氧化物；CO2是稳定氧化物，而CO不是稳定氧化物。因此，既要

6、关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态。例如，例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。3.表示的意

7、义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。4.研究燃烧热的意义在工业生产上，许多过程需要热，这些热大多数是通过可燃物燃烧来产生。热多了既浪费同时也可能对生产不利，热少了不能满足工业生产的要求对生产也不利。因此，研究燃烧热，可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染。（四）中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2.中和热的表示：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mo

8、l。3.注意：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H+）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH－）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。②在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热。强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH－反应（即与酸、碱的种类无关），通过许