高三化学一轮知识点精编 化学反应中的能量变化

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1、第三节化学反应中的能量变化知识归纳一、反应热1．反应热的定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ／mol。2．反应中能量的变化：①反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量，△H<0，放热反应；②反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量，△H>0，吸热反应。3．反应热与反应物和生成物自身具有的能量大小的关系，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。(1)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，为放热反应，△H为“-”或o。二、热化学方程式

2、1．定义：用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式应注意的问题：(1)要注明反应物和产物的聚集状态，同一化学反应，若物质聚集状态不同，则反应热就不同。(2)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示物质的量的多少，因此可用分数表示。(3)反应热用AH表示，写在方程式的右边，二者以“；”相隔，放热用“-”，吸热用“+”。(4)AH的数值与反应的温度和压强有关，散需注明反应的温度和压强，但中学化学中所用AH的数据，一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明。(5)反应热的数值必须与热化学方程式中反应物和生成物的物质的

3、量相对应，例如：3．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。学法建议1．要密切联系化学方程式、放热反应、吸热反应、化学键等知识。2．尽量利用图示的方法将抽象的内容具体化。如反应热与键能的关系，反应热与反应物和生成物的能量大小关系，反应热与物质的聚集状态变化的关系等均可用图示的形式将问题明了化。3．注意AH的量值要与反应式中的化学计量数相对应。关于△H的单位“kJ／mol”，并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数采计量其物质的量时伴随的能量变化。潜能开发[例1]在同温同压下，下

4、列三个反应放出的热量分别a,b，c，表示，则a,b,c的关系是()思路分析上述三个反应虽均表示H2和02的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚集状态不同，三个反应的反应热各不相同。反应①和②分别表示2molH2(g)燃烧生成2molH2O(g)、H2O(1)(1)放出的热量，由于同温同压下，2molH2O(g)转变为2molH2O(1)时要放出热量，故a②>③   

5、 B.③>②>①C.B.③>①>②D.①>③>②思路分析比较不同反应的反应热大小时应比较其数值的大小，不要受反应热的“+”或“-”影响，反应热的“+”与“-”只说明是吸热还是放热。[答案]C[例3]将o．3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，请写出该反应的热化学方程式。思路分析①出乙硼烷燃烧的普通化学方程式；②根据普通化学方程式中乙硼烷的化学计量数确定一定物质的量的乙硼烷燃烧所放出的热量；③在普通化学方程式的基础上，注明各物质的聚集状态，将反应热写在方程式的右边，并用“；”号相隔，即得乙硼烷燃烧的热化学方程

6、式.[答案]思维诊断在相同条件下，当相同的反应物以不同的形式发生反应生成相同的产物时，其反应热的大小既与各物质的化学计量数有关，也与各物质的聚集状态有关。思维诊断解此类题最容易犯的错误是，把反应热的“+”或，“-”与反应热的数值看成一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。思维诊断书写热化学方程式必须考虑以下几点：一是物质的化学计量数与的大小相对应；二是物质的聚集状态与H的大小相对应；再就是H的“+”或“-”要标正确。能达标训练1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量答案:1．D2．下列

7、物质加入水中，显著放热的是。()A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体NH：N03答案:2．AB一种物质溶解于溶剂中，跟水分子作用，要消耗一定的能量；同时，晶体中的离子在水溶液里跟水分子发生水合作用，形成水合离子要放热：二者的能量差就是该物质的溶解热3．沼气是一种能源，它的主要成分是H4。o．5m01CH4完全燃烧生成002和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()答案:3．C0．5molCH4完全燃烧生成CO2和H2H时放出445kI的热量，那么1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出89