化学反应中的能量变化知识归纳

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1、化学反应中的能量变化知识归纳化学反应中的能量变化知识归纳一、化学反应的类型二、基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型与氧化还原反应的关系氧化还原反应的实例非氧化还原反应的实例化合反应A+B=AB有单质参加的化合反应是氧化还原反应CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应AB=A+B有单质生成的分解反应是氧化还原反应置换反应A+BC=AC+B置换反应都是氧化还原反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu—复分解反应AB+CD=AD=CB复分解反应都不是氧化还原反应—NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3三、氧化还原反应中某元

2、素电子转移的表示方法――双线桥法(1)用两条线桥由反应物指向生成物,且对准同种元素。(2)要标明“得”、“失”电子,且得失电子总数相等。(3)箭头不代表电子转移的方向。例如:四、常见的氧化剂和还原剂1.具有最高价元素的物质,在氧化还原反该元素只能得到电子。常见的氧化剂有:(1)高价或较高价含氧化合物:MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓);(2)高价(或无可变化合价)金属阳离子:Cu2+、Fe3+、Ag+;(3)非金属单质:Cl2、Br2、I2、O2、S。2.具有最低价元素的物质,在氧化还原反应中

3、该元素只能失去电子。常见的还原剂有:(1金属:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;(2)低价金属阳离子:Fe2+等;(3)非金属阴离子:Cl—、Br—、I—、S2—等;(4)较低价的化合物:CO、H2、NH3等。3.具有中间价态的化合物,在氧化还原反应中既能得到电子,又能失去电子;既可作氧化剂,又可作还原剂,因此,它们既有氧化性又有还原性例如:S、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等。五、物质氧化性和还原性相对强弱的判断1.根据金属活泼性顺序进行判断注:此处的铁阳离子指Fe2+2.根据非金属活泼性顺序进行判断非金

4、属阴离子还原性逐渐增强FOClBrIS非金属单质氧化性逐渐增强3.根据反应方程式进行判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物4.根据物质被氧化或被还原的程度进行判断同一还原剂被氧化的价态越高,则对应氧化剂的氧化性越强例如:氧化性:Cl2>S5.根据反应条件进行判断氧化同一还原剂时条件越简单,则氧化剂的氧化性越强例如:氧化性:KMnO4>MnO2六、关于电解质1.关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物,单质、混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。(2)有些化合物的水溶液能导电,如二氧

5、化碳水溶液,但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致,所以CO2是非电解质,H2CO3才是电解质。(3)有些化合物水溶液不能导电,如BaSO4、AgCl溶液等,是因为它们的溶解度小,其水溶液测不出导电性,但溶解的部分就完全电离,在熔化状态下,它们也能完全电离,所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。2.关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有:①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;③大多数盐类:NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3

6、COONH4等。(2)属于弱电解质的有:①弱酸:H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3CHHO、HF、H2S等;②弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等;③水及两性氢氧化物:H2O、Al(OH)3 12345下一页>>>>这篇文章来自..，。;④少数盐,如AlCl3等。3.要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的,即离子浓度越大,离子所带电荷越多,则溶液的导电性越强,反之导电性弱。因此,强电解质溶液的导电性不一定

7、比弱电解质溶液的导电性强,如:BaSO4是强电解质,由于其溶液浓度小,溶液中离子浓度很小,几乎不导电,其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时,强电解质溶液的导电性一般要比弱电解质溶液的导电性强。而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的,在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离,则这种化合物为强电解质,反之为弱电解质。4.电离方程式的书写:①强电解质:完全电离,用等号“=”如:H2SO4=2H+十SO42—Ba(OH)2=Ba2++2OH—CH3COONH4=

8、CH3COO—+NH4+②弱电解质:部分电离,用可逆号“”如:多元弱酸分步电离:多元弱碱也是分步电离,但书写时可写成一步:七、离子方程式的书写规则1.在离子方程式中的难电离物质、难溶物、单质和氧化物、挥发性物质一律写化学式。只有同时符合两个条件①易溶于水、②在水中完全电离的强电解质才写成离子形式。(1)