过量计算三注意 学法指导 不分版本

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1、过量计算三注意广东深圳市滨河中学王光枚吉林松原二中吕清文注意一：注意三强酸（盐酸、硫酸、硝酸）作为反应物时浓度的变化例1.若用40mL10mol/L的浓盐酸与足量的反应，生成；用与足量浓盐酸反应，生成。则与的关系是（）A.B.C.D.无法确定解析：由方程式：知，跟恰好反应，可生成。由于一定量的浓盐酸随着反应的进行，浓度会逐渐降低，稀盐酸与加热时也不发生反应，所以的浓盐酸与足量反应，生成少于。故答案为C。例2.根据硝酸中放入铜片（1）开始反应的化学方程式为_______，实验现象为______________。（2）若铜有剩余，则反应将要结

2、束时的反应化学方程式为_____________________。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是____________________________。（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标态下）。则所消耗硝酸的物质的量是______________。解析：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生。（2）铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的铜与稀的反应（这是一个隐含条件）。

3、（3）反应停止后，反应体系中有：，加入稀硫酸后，电离出的与溶液的结合，又“生成了”（这是另一个隐含条件），故又会使Cu溶解。（4）产生的5.6L气体是和NO的混合气体，根据N原子守恒可算出被还原的的物质的量，再根据Cu的量可算出起酸的作用的的物质的量。故起酸的作用的的物质的量为：，又和NO总物质的量为，故起氧化剂作用的，总物质的量为。由此可见总共所消耗的硝酸的物质的量为。注意二：注意可能存在的平衡体系例3.常温下有如下平衡：，现使二氧化氮气体与氧气按一定的体积比混合于试管倒置于水槽中，要使水充满试管（理论上），该二氧化氮气体与氧气的体积比

4、为（）。A.=4：1B.4：1C.：1D.解析：在一定条件下，当=4：1时，混合气体可完全溶于水，但要求必须为纯净物。由于在常温下存在平衡体系，所以此时过量，反应后有NO生成。若使其完全溶于水，必有。故答案为B。注意三：注意反应物间的特殊的数量关系例4.在，条件下，将通入和的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气体中V(CO)=_______L，V()_______L。（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和的混合气体中________。（3）若剩余气体的体积是aL，试

5、确定a的取值范围。解析：本题涉及的CO和燃烧的化学方程式为：，由以上两反应可知：CO和燃烧消耗的体积比均为2：1，当10LCO和的混合气体完全燃烧时，消耗的体积为5L，因此可判断是过量的。（1）经过以上分析可知剩余的体积一定为，而当CO和完全燃烧后，剩余的15L气体一定为和剩余的混合气体，由碳元素守恒可知：。（2）本小题分析过程同上，由剩余气体的体积为aL，可知，则。故。（3）由第（2）问的结果中知：，解得，即。也可由极端假设法来分析：当10L气体全为，剩余气体体积最小，得到a的最小值是10；当10L气体全为CO时，剩余气体体积最大，得到

6、a的最大值为20。实际是和的混合气体，所以有。