晶体家族面面观 学法指导 不分版本

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1、晶体家族面面观江苏王小兵晶体的学习要加强对化学键、晶体类型及结构的认识与理解，分析晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等也是高考考查的重点内容。一、离子晶体（代表物：、）1、物理性质多数离子晶体易溶于水，固态时不能导电，溶于水或熔融状态时能导电。由于离子晶体微粒之间以离子键结合，要破坏离子键需要加热到较高温度，所以离子晶体表现出较高的熔点和沸点。组成相似的离子晶体，离子键越强（阴、阳离子半径之和越小，离子电荷越高），熔沸点

2、越高。如，。2、晶体结构晶体中可重复的最小单元称为晶胞。离子晶体晶胞上的质点是阴、阳离子；质点间通过离子键结合，晶体里只有阴离子、阳离子，没有分子。如晶体中每个吸引着6个，而每个也吸引着6个；晶体中每个同时吸引着8个，每个也同时吸引着8个，、只代表离子个数比。在晶胞中，每个周围与之等距离且最近的有12个（上、中、下三层各四个）；每个周围与之等距离且最近的有12个；在晶体中；每个周围与之等距离且最近的有6个，每个周围与之等距离且最近的有6个。3、结构分析由于晶胞是最小的重复单位，位于晶胞顶点的微粒，实际

3、提供给晶胞的只有；棱上的微粒只有；面心的微粒只有；中心的微粒有1。如在每个晶胞中的位置有两种：8个位于晶胞的顶点，6个位于晶胞的面心，每个晶胞平均占有的数为：；的位置有两种：12个位于晶胞的棱上，1个位于晶胞的体心，每个晶胞平均占有的数为：。二、分子晶体1、分子晶体的特殊性（1）分子晶体是指构成物质的分子之间以分子间作用力相结合的晶体。（2）与其他晶体不同，分子晶体转化成液态或气态时，只需克服分子间作用力，而分子间作用力比化学键弱的多，所以其熔沸点较低。对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，

4、范德瓦耳斯力越强，熔沸点越高。如。（3）、、HF、醇、羧酸等化合物中除含有分子间作用力外，还含有氢键。氢键是一种比较强的分子间作用力，分子间形成的氢键会影响物质的熔沸点，使物质的熔沸点升高。2、结构分析分子晶体中最典型的代表物质是晶体。晶体的结构是立方体结构，质点是分子，8个顶点和6个面的中心各有1个分子，每个晶胞中含有的分子数为4个。每个分子周围距离相等且最近的有12个。三、原子晶体原子晶体是指相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构晶体。原子晶体中的质点是中性原子；各原子间通过共价键结合，结合

5、力极强，所以熔沸点极高，硬度大，不导电，延展性差。金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等都属于原子晶体。金刚石是一种正四面体的空间网状结构（如图），每个C原子以共价键同另4个C原子结合。晶体中最小碳环由6个C原子组成且不在同一平面，晶体中C原子数与C—C键数之比为。四、金属晶体金属晶体是由金属阳离子和自由电子靠金属键结合而成的。常温下除Hg为液态外，其他金属单质都属于金属晶体。金属晶体具有金属的通性，如具有金属光泽，导电性、导热性、延展性等。不同金属晶体的熔沸点、硬度、密度差别较大，其大小的比较要结合元素

6、及化合物的知识进行。金属晶体的结构与离子晶体的结构相似，在计算中可以运用其原理进行。综合以上分析，这四类晶体的结构与性质可以归纳如下：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体定义离子间通过离子键结合而成的晶体原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体通过金属离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体构成微粒阴、阳离子原子分子金属离子、自由电子相互作用离子键共价键分子间作用力金属键熔沸点较高很高较低或低差别较大硬度略硬而脆硬度大硬度较小较硬溶解性易溶于极性溶剂难溶解相似相溶

7、难溶（Na等与水反应）导电性晶体不导电；熔融或在水溶液中能导电不导电不导电晶体和熔融状态均导电实例NaCl、、NaOH金刚石、、SiC、晶体硅干冰、冰、冰醋酸、、Na、Mg、Al、Fe