掌握方法速求解 有关电解计算的典型试题剖析 学法指导

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1、掌握方法速求解有关电解计算的典型试题剖析朱如平现将与电解有关的各类典型计算试题总结归纳如下，供同学们学习参考。一、电解过程中溶液的pH变化例1用石墨作电极电解400mL某不活泼金属的硫酸盐溶液。一段时间后，溶液的pH从6降到1，在一电极上析出金属1.28g。不考虑电解时溶液体积的变化。则该金属是（）。A.FeB.CuC.AgD.Zn解析：设此金属为R，相对原子质量为M，化合价为＋n。阴极：，阳极：，根据得失电子守恒原理，得，即。列等式：，解得：。因为n为正整数，讨论：当时，M＝32（不合理，舍去）；当时，（铜元素，合理）。故答案为B。二、活性电极参与反应的计算例2在25℃时，

2、将两个铜电极插入硫酸钠的饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为（）。A.B.C.D.解析：阳极使用的材料不是惰性电极（C、Pt），而是活性铜电极（注：铜、银尽管是不活泼金属，但它们都是活性电极）。阳极：，阴极：，总反应为。当阴极上逸出amol气体（氢气）时，消耗水的物质的量为2amol，其质量为36ag。在析出的晶体中，的质量为，相当于把溶于水得到饱和硫酸钠溶液。故答案为C。三、电解液的复原措施例3将的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后，从其中一个电极上收集到448mL（标准状况）气体，为了使电解后

3、的溶液恢复到起始浓度，应向电解后的溶液中加入（）。A.3.29g氢氧化铜B.3.2g氧化铜C.2.56g铜D.6.4g硫酸铜解析：电解时的总反应为，电解时析出铜并放出氧气，其物质的量之比为2：1，两者都离开了溶液体系。要使溶液恢复到起始浓度，应向电解后的溶液中加入铜和氧气，其物质的量之比也要为2：1，相当于加入氧化铜，在所给的四个选项中，只有B项符合。故答案为B。四、反应物消耗量的计算例4实验室用铅蓄电池电解食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生反应，负极：，正极：。当制得的氯气的物质的量为0.05mol时，电池内消耗硫酸的物质的量至少是（）。A.0.025molB.0.05

4、0molC.0.10molD.0.20mol解析：把正、负两电极的电极反应式相加合即得到总反应为，这一反应式表明，当反应中转移2mol电子时，消耗硫酸的物质的量为2mol，即消耗的硫酸的物质的量与转移电子的物质的量相等。当制得的氯气的物质的量为0.05mol时，转移电子的物质的量为0.10mol，从而得出电池内消耗硫酸的物质的量为0.10mol。故答案为C。五、电解计算题中的“陷阱”例5向水中加入等物质的量的。该溶液用惰性电极电解片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）。A.35.5：108B.16：207C.8：1D.108：35.5解析：本题中设有“陷阱”，同学们极易错

5、选A。由于离子之间会发生沉淀反应，电解质溶液实际上是硝酸钠溶液，电解时，实质上是电解水。故答案为C。六、电解过程中离子放电的先后顺序例6将含有和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（）。A.5.6LB.6.72LC.2.8LD.13.44L解析：阴极：，阳极：（先）、（后）。当阴极上析出0.3molCu时，转移电子的物质的量为0.6mol，而阳极上完全放电时转移电子的物质的量为0.4mol，生成。推理可知，另外还有放电，转移0.2mol电子，并产生，故产生的气体是由和组成的，

6、在标准状况下的体积为5.6L。故答案为A。七、电解时间的计算例7用惰性电极以1A的电流电解的KCl溶液。当溶液的时（忽略溶液前后的体积变化），电解时通电的时间为（）。A.3分13秒B.3分23秒C.3分32秒D.3分39秒解析：电解的总反应为，这一反应表明，当反应中转移2mol电子时，生成KOH的物质的量为2mol，即电解时产生的KOH的物质的量等于线路中通过的电子的物质的量，则有。又，故通电时间为。故答案为A。八、电解后溶液浓度的计算例8用溶液作电解液，用纯铜作阴极，粗铜（只含银和锌两种杂质，且银的质量分数为35.9%，锌的质量分数为6.5%）作阳极进行电解。当阴极有32g

7、铜析出时停止通电。若溶液的体积变化可以忽略不计，则电解后硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）。A.B.C.D.解析：粗铜中，铜的质量分数为，则铜与锌的质量之比为576:65。在电解过程中，设粗铜中溶解的铜的质量为x，则溶解的锌的质量为，根据阳极上铜、锌溶解时失去的电子数与阴极上析出铜时得到的电子数相等，可列等式：解得：。说明阳极溶解的铜的物质的量为，而在阴极析出的铜的物质的量为，推理可知，还有0.05mol铜来自原来的电解液，从而得出电解后硫酸铜溶液的物质的量浓度为。故答案为A。