有关电解的计算.郑.doc

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1、有关电解的计算(一)正确掌握有关电极反应式及总反应式书写。（1）阳极产物判断:首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序：；⑵阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：。⑶常见物质水溶液的电解反应式书写（惰性电极）：CuI2溶液：阳极：；阴极：。总反应化学方程式：。KCl溶液：阳极：；阴极：。总反应化学方程式：。CuSO4溶液：阳极：；阴极：。总反应化学方程式：。AgNO3溶液：阳极：

2、；阴极：。总反应化学方程式：。K2SO4溶液：阳极：；阴极：。总反应化学方程式：。NaOH溶液：阳极：；阴极：。总反应化学方程式：。⑷铜做阳极，石墨做阴极电解下列物质的水溶液：H2SO4溶液：电解初期，阳极：；阴极：。一段时间后：阳极：；阴极：。AgNO3溶液：阳极：；阴极：。（二）三类方法：1.根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。2.根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。3．根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的笔记关系。常见微粒间的计量关系式为：4e-~4H+~

3、4OH-~4Cl-~4Ag+~2Cu2+~2H2~O2~2Cl2~4Ag~2Cu~2H2O（三）解题思路通常有两种：一种是根据总的电解方程式，即根据化学方程式进行计算。另一种是根据电极反应，运用阳极与阴极的电子转移数相等进行计算。（四）常见的题型有：一、单一溶液的电解1、在标况下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出 [　]　A．1.12L氢气　　　　B．1.12L氧气C．2.24L氢气　　　　D．2.24L氧气2．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为A．6.

4、48gB．1.92gC．1.28gD．0.96g3、 将200ml5mol/L的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后，从其中一个电极上收集到448mL（标准状况）气体，为了使电解后的溶液恢复到起始浓度，应向电解后的溶液中加入（   ）。A.3.29g氢氧化铜      B.3.2g氧化铜C.2.56g铜             D.6.4g硫酸铜4、用石墨作电极电解400mL某不活泼金属的硫酸盐溶液。一段时间后，溶液的pH从6降到1，在一电极上析出金属1.28g。不考虑电解时溶液体积的变化。则该金属是（）。A.FeB.CuC.AgD.Zn5、1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag做阳极

5、，Fe做阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发） [　]A．溶液的浓度变为0.08mol/LB．阳极上产生112mLO2（标准状况）C．转移的电子数是1.204×1022个D．反应中有0.02mol的Ag被氧化6、用两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电极上析出的质量是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg7、 在25℃时，将两个铂电极插入硫酸钠的饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有w

6、g的Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为（   ）。A．[w/(w+18a)]100%B．[w/(w+36a)]100%C．[71w/161(w+36a)]100%D．[71w/161(w+18a)]100%8．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(C)A.B.C.D.(MCE99.24)9．用铂电极电解1000g1%的NaOH溶液，通电一段时间后，溶液中NaOH的质量分数变为1.25%，此时，阳极产生的气体的质量为g。1.177.810、用惰性电极电解2L饱和Na

7、Cl水溶液，经过一段时间后，电解液的pH值上升至13，则电解过程中两极上共产生气体L(标准状况)。2.4.48二、混合溶液的电解1、 向水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。该溶液用惰性电极电解片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（   ）。A.35.5：108   B.16：207           C.8：1         D.108：35.52、将含有0.4molCu(NO3)2和0