课件1-2-4惰性电极电解规律、有关电解的计算.ppt

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1、第2节电能转化为化学能——电解第一章化学反应与能量转化（第4课时惰性电极电解规律、有关电解的计算）电解规律（惰性电极电解电解质溶液的一般规律）阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-→2Cu减小CuCl2CuCl2溶液CuCl2Cu+Cl2↑通电电解电解质型：不活泼金属无氧酸盐阳极阴极氧气氢气实例电极反应浓度PH值复原实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑变大不变加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑通电电解水型：NaOHH2S

2、O4增大减小阳极阴极氯气氢气实例电极反应浓度PH值复原NaCl阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电减小增大加HClNaCl溶液放H2生碱型：活泼金属无氧酸盐实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=Cu减小减小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4通电放O2生酸型：不活泼金属含氧酸盐类型电极反应特点物质类型及实例电解的对象电解质浓度的变化PH值变化恢复原浓度电解水型水电离出的H+、OH-放电

3、阴极：；阳极：强碱（如NaOH）H2O增大增大加H2O含氧酸（如H2SO4）减小活泼金属含氧酸盐（如Na2SO4）不变电解电解质型电解质电离出的阴离子在阳极极上失电子，阳离子在阴极极上得电子无氧酸（HCl）电解质减小增大加电解质不活泼金属无氧酸盐（CuCl2）放H2生碱型阴极：水电离出H＋放电阳极：电解质电离出的阴离子在阳极上失电子活泼金属无氧酸盐（NaCl）电解质和H2O减小增大加HCl放O2生酸型阴极：电解质电离出的阳离子在阴极上得电子阳极：水电离出的OH-放电不活泼金属含氧酸盐（CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2）电解质和H2O减小减小加不活波金属对应的氧化

4、物4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑7例题1、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极放出（）A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2B有关电解的计算8①电解计算中最重要的一点：阳极失电子总数等于阴极得电子总数②解题过程中可以用电极方程式、也可以用电解总方程式解题反思：abcdCuCl2溶液AgNO3溶液9例题2、如右图装置，用惰性电极电解，通直流电一段时间后在a、b、c、d四个电极上，析出物质的物质的量之比为（）A．2∶2∶4∶1B．1∶4∶2∶2C．2∶2∶3∶1D．4∶1∶2∶

5、2A解题反思：②电解计算中常用的关系式4e-～2Cl2～O2～4H+～4OH-～2H2～2Cu～4Ag①在电解过程中，串联电解池的每个电极电子转移总数都相等.阳极产物阴极产物例题3、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48LNaCl和CuSO412解题反思：电解过程中有多个离子放电时要注意放电的先后顺序13常用的计算方法⑴根据电子守恒计算⑵根据电极方程式或电解总方程式计算⑶

6、根据关系式计算总结：